Estequiometría

U.6 Estequiometría
Nicolay Maldonado
4to de Secundaria “B”

¿Qué es la estequiometría?


En química, la estequiometría
es el cálculo de las relaciones
cuantitativas entre los reactivos
y los productos en una reacción
química.



Estas relaciones se deducen
mediante la teoría atómica.

¿Qué es la estequiometría?


El primero que enunció los principios de la
estequiometría fue JeremíasBenjamin
Richter (1762-1807), en 1792, quien
describió la estequiometría de la siguiente
manera:

La estequiometría es la ciencia que mide las
proporciones cuantitativas o relaciones de
masa de los elementos químicos que están
implicados (en una reacción química)

Índice
 Relaciones
 Unidades
 Densidad

estequiométricas

químicas de la masa

Relaciones estequiométricas
La estequiometría comprendedos tipos de
relaciones cuantitativas:


Las referidas a las fórmulas químicas de
las sustancias



Las relacionadas con las ecuaciones que
representan las reacciones químicas

Relaciones estequiométricas


Las referidas a las fórmulas químicas de las sustancias

Estas fórmulas nos permiten resolver problemas como los que vinculan
a la composición centesimal de una sustancia con su fórmulaempírica.

Relaciones estequiométricas


Las relacionadas con las ecuaciones que representan las reacciones
químicas

Es importante recordar que una ecuación química representa:
-Un método abreviado para escribir una reacción química
-El numero mínimo de partículas que forman parte de una ecuación
-Las masas, números moles y los volúmenes.

Factor de conversión:


El factor de conversión o factorunitario es la relación que
existe entre dos cantidades equivalentes. Esta relación es
siempre igual a la unidad.

Unidades químicas de la masa


Son las unidades químicas que se usan para expresar
cantidad, maya y volumen. Estas son: La unidad de masa
atómica, átomo-gramo, masa molecular, concepto de mol,
número de Avogadro, volumen molar y composición
centesimal.

La unidad de masa atómica:
Los átomos son muy pequeños como para ser manipulados
individualmente. Aunque la masa de un átomo no se puede medir en
una balanza sensible, se cree que esta magnitud ha sido calculada
en valores cercanos a 10^-24 (g)

Átomo-gramo (at-g)


Si se toma una cantidad (en gramos) de un elemento igual a
la masa atómica del elemento expresada en un u.m.a,
obtendremos una nueva magnitud denominadaátomo-gramo.
De esta manera un átomo de oxígeno equivale a 15,99 g.

Masa molecular


La masa molecular corresponde a la masa de una molécula,
que es igual a la suma de las masas atómicas promedio de los
átomos que la constituyen.

Concepto de mol


Los seres humanos, para cuantificar los materiales utilizamos
unidades de conteo, como por ejemplo la docena (12
unidades), el millar (1000 unidades),etc.. Los químicos, para
contar partículas constituyentes de la materia (átomos,
moléculas, iones, electrones, protones, fotones, etc..) utilizan
el mol.
1 mol = 6.022 x 1023 unidades = NAunidades

Concepto de mol


Así tendríamos entonces:



1 mol (átomos) = 6.022 x 1023 átomos



1 mol (moléculas) = 6.022 x 1023 moléculas



1 mol (electrones) = 6.022 x 1023 electrones



1 mol (iones) =6.022 x 1023 iones



1 mol (fotones) = 6.022 x 1023 fotones

Número de Avogadro


En química y en física, la constante de
Avogadro (símbolos: L, NA) es el número
de partículas
elementales (usualmente átomos
o moléculas) en un mol de una sustancia
cualquiera, donde el mol es una de las
siete unidades básicas del Sistema
Internacional de Unidades (SI). Su
dimensión es el recíproco del mol y suvalor es igual a 6,022 141 29(27)×1023 mol

Volumen molar


El volumen molar es el volumen ocupado por un mol de
moléculas de cualquier gas en condiciones normales.

El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm, es
el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema
Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:
m3 · mol-1

Volumen molar



Por ejemplo: ¿Que volumen ocupan 30...