Estequiometria Daniel Bosques



ESTEQUIO = Elemento
METRÍA = Medida

La estequiometría estudia las relaciones existentes entre la masa de las sustancias que intervienen en una reacción para que el proceso sea cuantitativo.
 Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias. Dichas relaciones están indicadas por los índices numéricos que aparecen en las fórmulas ypor los coeficientes de las ecuaciones balanceadas.
 Los cálculos estequiométricos requieren una unidad química que relacione los pesos de los reactantes con los pesos de los productos. Esta unidad química es la mol.

RECUERDA
Para hacer los cálculos estequiométricos es necesario tener en claro los conceptos de mol, número de Avogador, pesos atómicos y peso molecular.



FORMAS DE INTERPRETARECUACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS.
Los cálculos estequiométricos requieren saber interpretar cuantitativamente las ecuaciones en términos de número de moles y número de gramos. Cuando en las reacciones químicas están involucrados gases, los cálculos estequiométricos implican también relaciones de volumen.
Con base a la siguiente ecuación determine:



a. ¿Es una ecuación estequiométrica?
b. ¿Cuántasmoléculas de oxígeno se requieren para oxidar los 4 átomos de niquel?
c. Cantidad en gramos de cada reactivo y del producto.


1.- CONCEPTO DE RAZÓN MOLAR.
PARA CÁLCULO DE MOLES DE UNA REACCIÓN.
RELACIÓN ENTRE MOLES.
CÁLCULO MOL – MOL.

.Se basa en la relación del número de moles entre dos sustancias que participan en una reacción química. Por ejemplo la combustión completa del metano.
CH4 + 2 O2CO2 + 2H2O
Se pueden escribir expresiones de igualdad para relacionar las moles de los reactivos entre sí, las moles de los reactivos con las moles de un producto usando los coeficientes de la ecuación. También se pueden relacionar las moles de los productos entre sí.
1 mol de CH4 = 2 mol de O2
1 mol de CO2 = 2 mol de H2O
1 mol de CH4 = 1 mol deC O2
2 mol de O2 = 2mol de H2O
A partir de estas igualdades se pueden expresar los siguientes factores de conversión:





o sus recíprocos. Estos factores de conversión se llaman razones molares para los reactivos entre sí para los productos entre sí o para los reactivos y productos.
Las anteriores no son igualdades en el estricto sentido, ya que estas relaciones se aplican solo para una ecuación en particular. Cuandoa partir de las mismas sustancias, se obtienen diferentes productos, las igualdades también son diferentes. Es el caso de la representación de la combustión mínima del metano.
CH4 + O2 C + 2 H2O
Donde para los mismos reactivos se tienen igualdades diferentes.
EJERCICIO GUÍA 1.
¿Cuántas moles de nitrógeno son necesarias hacer reaccionar con 0.36 moles de hidrógeno en laproducción del amoníaco?
1.- Se escribe la ecuación balanceada.


2.- Se establece el factor molar.




3.- Aplicando el factor de conversión.




Ejercicio propuesto 1.
5 moles de glucosa, ¿con cuantas moles de oxígeno reaccionan? Nota considere combustión completa de la glucosa


Ejercicio propuesto 2.
Represente la descomposición del ácido clorhídrico por el aluminio y establezca:
1.- ¿Cuántasmoles de hidrógeno se producen a partir de 2 moles de ácido clorhídrico?
2.- ¿Cuántos átomos gramo de aluminio se requieren para reaccionar completamente con 2 moles de HCl?

2.- PROBLEMAS DE REACCIONES MASA – MASA.
CÁLCULO GRAMO – GRAMO.
RELACIÓN ENTRE GRAMOS.
En esta clase de reacciones todos los datos de la reacción están expresados en unidades de masa.

Si los datos del problema se expresanen Kg, se asume que todos tienen la misma unidad (Kg) y no hace falta transformarlo.
Ejemplo.
3Ba(NO3)2 + 2Na3PO4 6NaNO3 + Ba3(PO4)2


591.9g 327.74g 509.7g 601.82g
591.9Kg 327.74Kg 509.7Kg 601.82Kg
591.9Tn 327.74Tn 509.7Tn 601.82Tn

Solo en el caso de que uno de los...