estequiometria

Índice

Estequiometría…………………………………………………………….3
Leyes Estequiométricas………………………………………………..3-4
Ajustar o Balancear una Reacción…………………………………...5-6
Coeficiente Estequiométrico…………………………………………….6
Mezcla, Proporciones y Condiciones Estequiométricas…………....7-8
Cálculos estequiométricos……………………………………………..8-9
Conclusiones…………………………………………………………….10
ReferenciasBibliográficas……………………………………………...11












Introducción





















La Estequiometria

En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como por ejemplo: la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, ladeterminación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792 escribió:
¨La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas orelaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados¨
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero losátomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:
• la conservación del número de átomos de cada elemento químico
• la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y estándeterminadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

Leyes Estequiométricas

• Ley de la conservación de la materia de Lavoisier: En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. La ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las cienciasnaturales. En esta ley se asume la conservación de la cantidad de átomos. Para ello resulta indispensable el balanceo de ecuaciones químicas. Se puede enunciar de la manera siguiente: en cualquier reacción química se conserva la masa. Es decir: la materia no se crea, ni se destruye, sólo se transforma, y permanece invariable.

• Ley de Proust o de las proporciones constantes: En 1808, J. L.Proust llegó a la conclusión de que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí, siempre en la misma proporción ponderal.
Una aplicación de la ley de Proust es en la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, es decir el porcentaje ponderal que dentro de la molécula representa cada elemento.
• Ley de Dalton ode las proporciones múltiples: Puede ocurrir que dos elementos se combinan y en vez de producir un solo compuesto- generen varios compuestos (caso previsto en la ley de Proust).
En 1808, Dalton concluyó que el peso de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guarda una relación expresable por lo general mediante un cociente de números enteros pequeños.
• Ley de lasproporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792): Si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un tercero en cantidades a y b, respectivamente, en caso de que aquellos elementos se combinen entre sí lo hacen según una relación sencilla de masas a/b. Es decir: siempre que dos elementos reaccionan entre sí, lo hacen en equivalencia o según múltiplos o...