estequiometria



Campus UTEG– héroes ferrocarrileros No. 1325
Licenciatura- quimicofarmacobiologo
Química general II
Tema- equilibrio iónico
Pamela merlo Benavidez 2°A vespertino
Equipo-No. 5
Docente – teresa de Jesús Jaime Ornelas





Índice

Temas:
Introducción
Equilibrio iónico
Teoría de bronsted lowry
Pares conjugados acido base
Fuerzas relativas de acido base
Auto ionización delagua
Escala del PH
Ácidos y bases fuertes
Ácidos y base débiles
Propiedades de acido – base de las disoluciones de sales
Ácidos y bases de Lewis









Introducción
El equilibrio iónico se diferencia del equilibrio molecular por el tipo de partículas presentes en la mezcla en equilibrio, así:
En el equilibrio molecular tenemos lapresencia únicamente de moléculas, es decir, tanto los reactivos como los productos se encuentran en estado molecular.
En el equilibrio iónico tenemos la presencia tanto de moléculas como de partículas iónicas en la mezcla en equilibrio.
 
La importancia de los ácidos, las bases y las sales (producto de la reacción de un ácido y una base) es amplia:
Sin ácidos y bases no se podría fabricaruna multitud de sustancias entre las que figuran fertilizantes, pigmentos, sales, productos del petróleo, fibras sintéticas, vidrio, etc.
Los ácidos, las bases y las sales son indispensables en la agricultura, pues muchas plantas requieren un medio ligeramente ácido para crecer.
La acidez y la basicidad desempeñan un papel fundamental en el comportamiento de ciertos sistemas químicos, biológicos ygeológicos.
Algunos medicamentos, como el ácido ascórbico y la penicilina, son estables en medios ácidos, pero no en medios básicos.



No. 1 http://equilibrioionico.wordpress.com/

Equilibrio iónico

El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones
Lasespecies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos. Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica.
En base a esto, se clasifica a los electrolitos en base a dos criterios:
- Comportamiento en solución: electrolitos ácidos, básicos, y neutros
- Capacidad conductora: electrolitos fuertes y débiles
Un caso de equilibrio muyimportante es el de las reacciones de disociación electrolítica
Que ocurren cuando los ácidos, las bases y las sales se disuelven en agua. Se han propuesto
Varias teorías que explican el carácter de una sustancia ácida o básica de acuerdo a alguna
Característica común de sus reacciones de disociación

Un acido es una sustancia que ,cuando se disuelve en agua ,aumenta la concentración de iones H +Una base es una sustancia que , cuando se disuelve en agua , aumenta la concentración de iones OH-




Teoría de bronsted lowry
En 1923 el químico danés Johannes Bronsted (1879-1947) y el químico ingles Thomas Lowry (1874- 1936) propusieron una definición más general de ácidos y bases
. Su concepto se basa en el hecho de que las reacciones ácido- base implican la transferencia de ionesH de una sustancia a otra. Un ion H es simplemente un protón sin electrón de valencia a su alrededor.
Esta pequeña partícula con carga positiva interactúa fuertemente con los pares de electrones desapareados de la molécula de agua para formar iones hidrógeno hidratado, formando el ion hidronio H O.
H + O---H -------------------------- H O HHCl + H O --------------------------- H O + Cl

No. 2
Reaccionesacidos-bases.wikispaces.com
Así pues cuando se disuelve HCl en agua, el HCl actúa como una base de Bronsted Lowry, (dona un protón al H O) y el H O actúa como una base de Bronsted Lowry (acepta un protón del HCl).

Por lo tanto...