estequiometria

Introducción

Al inicio de la practica tenemos como motivo principal el analizar la estequiometria en la ciencia la cual tiene como función el de estudiar las cantidades de sustancias consumidas y producidas en reacciones químicas o reactantes.

Unos de los objetivos generales de esta práctica es cómo podríamos sintetizar el ioduro específicamente 0,20g partiendo del zinc metálico ycristales de iodo

A diferencia del objetivo especifico es de la posibilidad de sintetizar el ioduro como ya se había hablado un compuesto binario a partir de sus elementos y luego de tener los resultados de la practica calcular el rendimiento de la reacción.

La estequiometria tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre los reactantes y productos en una reacción químicas. Los reactantesson precursores del proceso y los productos la parte final de la reacción, es decir, lo que se formó. (López et al 2012)
















Marco teorico
Definición:
En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunquehistóricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.(Melchor, 2013)
Enlaces Covalentes:

Es un tipo de unión atómica que se caracteriza porque los átomos enlazantes comparten electrones, formando ambos un octeto. Las sustancias con enlaces covalentes son, por lo general, insolubles en agua, no conducen la corriente eléctrica ypresentan puntos de fusión más bajos. Dentro de este enlace se distinguen dos tipos:

Enlace covalente apolar; se da entre átomos de igual electronegatividad (diferencia de EN=0).Este enlace lo presentan los gases diatómicos, tales como el H2

Enlace covalente polar; se presenta entre átomos que tienen electronegatividades muy similares (diferencia de EN entre 0,1 y 1,6). Se denomina enlacecovalente polar al producirse la unión entre átomos con electronegatividad similares, se establece una zona donde se concentra una mayor densidad electrónica, generándose por consiguiente un polo positivo y otro polo negativo. (López et al 2012)

Enlace iónico.

Es el proceso de unión que se establece entre dos átomos de electronegatividad muy distintas (diferencia de EN igual o mayor a 1,7), enel cual ocurre una transferencia de uno o más electrones, generalmente desde un elemento metálico hacia otro no metálico.
En este tipo de enlace un átomo cede electrones, quedando con carga positiva, y el otro átomo acepta electrones, quedando con carga negativa. Las sustancias iónicas tienen aspecto cristalino, son sólidas a temperatura ambiente y presentan elevados puntos de fusión yebullición.
Además, son solubles en agua y conducen la corriente eléctrica (electrolitos), cuando están fundidos o en solución acuosa. (López et al 2012)

Ley de las proporciones Recíprocas.

Ley de Richter. Si dos o más compuestos se combinan con una masa fija de un elemento del compuesto, lo harán en una razón de números enteros y sencillos. Todas estas reacciones no serían posibles sin los Enlacesquímicas. (López et al 2012)

Ley de proporciones definidas.

Ley de Proust
.
En un compuesto dado, los elementos participantes se combinan siempre en la misma proporción, sin importar su origen y modo de obtención. (López et al 2012)

Ley de las proporciones múltiples.

Ley de Dalton.

Dice que si dos elementos forman más de un compuesto, estableciéndose fija la composición de uno deellos, el otro elemento estará en razón de números naturales (enteros y sencillos). Esta ley puede ejemplificarse a través de los anhídridos del nitrógeno. Los anhídridos son: N2O, NO, N2O3, NO2,, N2O5.
(López et al 2012)
Formula Empírica: La formula Empírica de una sustancia nos dice el numero relativo de átomos de cada elemento que la contiene. (López et al 2012)
Formula Molecular: son las...