Estequiometria

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú. DECANA DE AMÉRICA)

FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL

I N F O R M E D E L

L A B O R A T O R I O D E Q U Í M I C A G E N E R A L

“Estequiometria y volumen molar ”

INDIC
RESUMEN……………………………………………………………………Pag 3
INTRODUCCION……………………………………………………………Pag 4
PRINCIPIOS TEORICOS ………………………………………………….Pag 5
DETALLESEXPERIMENTALES …………………………………………Pag 8
ANALISIS Y DISCUSION DE RESULTADOS………………………….Pag 9
CONCLUSIONES………………………………………………………………Pag 9
RECOMENDACIONES………………………………………………………Pag 9
BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………Pag 10
APENDICE……………………………………………………………………………Pag 11

Resumen
Los objetivos de los experimentos tuvieron los siguientes propósitos :
Hallar el volumen molar del oxigeno a partir delvolumen del agua que se desalojo por el gas desprendido de la reacción que se produjo
Tambien tenia como propósito hallar una relación entre los pesos de las sustancias reaccionantes y de los productos durante una reacción química de acuerdo a la ley de conservación de masa .
Para estas experiencias se uso de probetas , de un balón con agua , de mangueras y de un desecador
Gracias a estopudimos hallar la relación entre los pesos de las sustancias reaccionantes y lo que se produjo además de demostrar la ley de conservación de masas .

Introducción
El tema de esta semana fue la Estequiometria y el volumen molar por lo tanto se vera su importancia en la ingeniería industrial .
En la planta de producción (generalmente en la plantas químicas ) cuando se inicia el proceso deproducción se necesita tener una proporción de los reactantes para saber cuanto del producto se obtendrá. Gracias a la estequiometria se puede saber cuanto de producto se obtendrá o saber que eficiente es el proceso .
También es posible saber que cantidad de insumos es necesario y asi poder evitar gastos innecesarios optimizando el proceso de producción .
Se vera el siguiente ejemplo :
la reacciónpara la fabricación de amoniaco ideada por el químico Haber:

N2 + 3H2 = 2NH3

Se sabe que se necesitan 1 mol de nitrógeno para obtener
2 moles de amoniaco. O en términos de masas: Se necesitan 28 g de nitrógeno para formar 34 g de amoniaco.

Con esto en mente, los ingenieros diseñan los reactores químicos (donde se producen las reacciones) el tamaño de los tanques de almacenamiento, lapotencia de las bombas para transportar los materiales, etc.

PRINCIPIOS TEORICOS
El volumen molar de un gas
Introduction Introducción
The ideal gas law, PV = nRT, gives an accurate description of the behavior of real gases at low pressures and at temperatures which are high relative to the boiling point. The ideal gas law is based on the assumption that the molecules experience nointermolecular forces and that the molecules occupy no volume. La ley del gas ideal, PV = nRT, da una descripción precisa del comportamiento de los gases reales a bajas presiones y temperaturas, que son altos en relación con el punto de ebullición. La ley del gas ideal se basa en la suposición de que las moléculas no experimentan fuerzas intermoleculares y que las moléculas no ocupan volumen. These assumptionsare valid at low pressure and high temperature since under these conditions the molecular density is low. Estas hipótesis son válidas a baja presión y alta temperatura ya que bajo estas condiciones, la densidad molecular es bajo. The molecules are too far apart to "feel" attractive forces exerted by other molecules. Las moléculas están demasiado separadas para "sentir" las fuerzas de atracciónejercidas por otras moléculas. Furthermore, since the molecules are far apart, the volume occupied by the molecules is negligible compared to the total volume occupied by the gas. Además, dado que las moléculas están muy separadas, el volumen ocupado por las moléculas es despreciable en comparación con el volumen total ocupado por el gas.
In reality, intermolecular forces do exist and molecules...