estequiometria

Estequiometria: Es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.
Reacción y ecuación química:
1. En toda reacción química la masa de los reactantes será igual a la masa de productos. Esta ley reafirma que en la naturaleza nada se crea ni se destruye, solo se transforma.
2. Una reacción química corresponde a un proceso en el que una o más sustancias químicas setransforman en una o más sustancias nuevas.
3. Una ecuación química usa los símbolos químicos para representar lo que ocurre durante la reacción.

Concepto de mol:
1. El número real de átomos en 12 g de carbono-12 se determina experimentalmente. Este número se denomina número de Avogadro (NA: 6.02x10^23).
2. En condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), 1 mol de gas ocupa un volumende 22,4 L.
3. Fórmula para el cálculo de moles n : m/MM
n : moles
m : masa (g)
MM: masa molar (g/mol)

Sustancias:
1. Una sustancia pura es una forma de materia que tiene una composición definida (constante) y propiedades características. Algunos ejemplos son el agua, el amoniaco, el azúcar (sacarosa), el oro y el oxígeno. Las sustancias puras difieren entre sí en su composición y puedenidentificarse por su apariencia, olor, sabor y otras propiedades.

-Elementos: No se pueden separar en sustancias más simples por medios químicos. Cobre (Cu), potasio (K), oxígeno (O2), carbono (C), entre otros.
-Compuestos: Sustancias formadas por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas. Agua (H2O), amoniaco (NH3), benceno (C6H6), entre otros.

2.Mezclas: Sistemas materiales formados por dos o más sustancias puras.
Características:
- No ocurren reacciones químicas entre los componentes.
- Cada uno de los componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.
- Los componentes pueden separarse por medios físicos, tales como: destilación, filtración,
flotación, etc.
Aun cuando no existen cambiosquímicos, algunas propiedades físicas de una mezcla,
tales como el punto de fusión, pueden diferir respecto a las de sus componentes.
Clasificación:
- Homogénea: Los componentes no se distinguen a simple vista. Una sola fase.
- Heterogénea: Los componentes se distinguen a simple vista. Más de una fase.

Tipos de mezclas:
-Suspensión: Mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo opequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (fase dispersante).
Las partículas en las suspensiones son visibles a nivel macroscópico.
Diámetro partículas → mayor a 1x10-3 mm.
Las suspensiones son filtrables.
Ej. Agua y arena, pinturas vinílicas, jugos elaborados con frutas naturales, talco fino en agua, algunos medicamentos.

-Coloide: Dispersión departículas de una sustancia (fase dispersa) en un medio dispersor, formado por otras sustancias. Se caracteriza porque los componentes de la mezcla no se sabe que estadio físico presenta.
La fase dispersa y el medio dispersor pueden ser gases, líquidos, sólidos o una combinación de diferentes fases.
Diámetro partículas → de 10-6 a 10-3 mm
La fase dispersa está siempre en menor proporción
Ej. Unaerosol, la niebla, el humo, espuma de cerveza.
Efecto Tyndall → fenómeno físico que hace que las partículas coloidales en una disolución o un gas sean visibles al dispersar la luz.

-Disolución: Mezcla homogénea de uno o más solutos distribuidos en un disolvente; el cual se encuentra en mayor proporción y es el que determina el estado de agregación en el que se encuentra la disolución.
Diámetropartículas → menor a 10-6
Dependiendo del número de componentes, la disolución puede ser: binaria, terciaria, cuaternaria, etc.
Soluto + Disolvente = Disolución
Técnicas de separación de mezclas: Los componentes de una mezcla pueden separarse mediante diversas técnicas que dependerán del estado de la mezcla y de los componentes.

- Destilación: Separar líquidos de líquidos...