estequiometria

FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS
ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE
INGENIERÍA AGRICOLA
PRACTICA N° 7
QUIMICA
(QU – 141)
ESTEQUIOMETRIA
Profesor teórico: ing.

PEREZ CAVERO, Mesías.

Profesor de práctica: ing. MENDOZA AGUADO, Heraclio.
Alumnos:

BONZANO VELARDE, Miguel Ángel.
JANAMPA HUACCACHI, Emerson.

Día:

Jueves de (7- 9 am).

Fecha de ejecución:

3 de noviembreFecha de entrega:

10 de noviembre.

Ayacucho-Perú
2013

ESTEQUIOMETRIA.

I.- OBJETIVO.
 Estudiar las leyes que relacionan las masas de las sustancias
reaccionantes de una reacción química con la masa de los productos
formados.
 Demostrar que en toda reacción química, se cumple la ley de la
conservación de la masa.
 Determinar la cantidad de reactivos que se requiere para obtenercierta
cantidad de productos, o predecir la cantidad de productos a obtener.
Asimismo, identificar el reactivo limitante.
 Realizar un análisis de las leyes de la combinación química para
elementos para luego hacerlo extensivo a los compuestos en base a
los coeficientes de la ecuación química balanceada.
 Ser capaz de realizar cálculos en cuanto a cantidades de sustancias
(moles, masas yvolúmenes)

II.- FUNDAMENTO TEORICO.

ESTEQUIOMETRIA. Es aquella parte de la química que nos enseña realizar cálculos de las
cantidades de las sustancias químicas puras (simples o compuestos) que
participan en las reacciones químicas, en base a las leyes experimentales
que gobiernan a éstas.

La estequiometría estudia las leyes de la combinación química, nos permite
establecer lasrelaciones

cuantitativas de las sustancias reaccionantes y

productos formados en una reacción química.

En los cálculos estequiométricos se supone que la reacción química es completa,
es decir que tiene un grado de consumación del 100% en la práctica es muy difícil
de alcanzar una total conversión.

2.1.- LEYES PONDERALES DE LA COMBINACIÓN QUÍMICA.

A.- Ley de la conservación de lamasa.
Fue planteada por químico francés Antaine Lavoisier en 1789, considerado el
padre de la química moderna, pues con el surge la química experimental, ya que
daba importancia a experimentos cuidadosamente controlados y el empleo de
mediciones cuantitativas (especialmente la masa, con el uso de la balanza).
Además de estos aportes, Lavoisier logro explicar el fenómeno de la combustión,descartando por completo la teoría del flogisto, demostración clara de que el aire
es una mezcla; creo las bases de la nomenclatura química, etc.
En toda reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes
que se transforman es exactamente igual a la suma de las masas de las nuevas
sustancias formadas o productos; por lo tanto, la masa no se crea ni se destruye
solamente setransforma. “la masa de un sistema material aislado permanece
invariable, cualquiera sea la transformación que ocurre dentro de el.” La suma de
las masas de los productos es igual a la suma de las masas de los reaccionantes.

B.- Ley de las proporciones definidas o constantes.
Fue enunciado por el químico francés Joseph L. Proust (1799) y establece lo
siguiente:
Cuando dos

o mas elementosse combinan para formar un determinado

compuesto, lo hacen siempre en una reacción o proporción en masa fija o
invariable.

“cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado
compuesto lo hacen en una relación de peso invariable” es decir los elementos se
combinan siempre en la misma proporción para formar una determinada
sustancia.

REACTIVO LIMITANTE.- Es aquelreactivo que en una reacción se consume
totalmente, por hallarse en menor proporción estequiométricas

que los otros

reactivos o reactantes. Es el reactivo que limita la reacción química y patrón de
cálculo.

REACTIVO EN EXCESO.- Es aquel reactivo que no guarda una proporción
definida y que queda sin reaccionar una parte del mismo. Generalmente es el
reactivo más barato.

C.- Ley de las...