ESTEQUIOMETRIA

Problemas de estequimetria

1- a) ¿Cuántas moléculas hay en 3,2 g de O2?
b) ¿cuánto pesan 0,2 moles del mismo?
c) ¿qué volumen en CNTP ocupan 0,6 g de O2?
d) ¿qué volumen en CNTP ocupan 0,23 moles de O2?
e) ¿cuántos gramos de oxígeno corresponden a una molécula de O2? ¿y a un átomo?

2- Se infla un globo con 2,5 g de aire. Sabiendo que la composición del aire es 78% de N2, 21% de O2 y 1%de CO2, calcular el número de moléculas y moles de cada gas que hay dentro del globo.

3- En una determinada masa de C2H6O (alcohol etílico) hay 0,48 g de C. Calcular para dicha cantidad:
a) la masa de alcohol etílico.
b) número de moles del compuesto.
c) número de moles de átomos de hidrógeno.
d) gramos de oxígeno.
e) el volumen ocupado si su densidad es 0,86 g/ml.

4- Dada la reacción:a) Nombrar reactivos y productos.
b) Calcular los gramos de HCl que reaccionarán con 20 g de CaCO3.
c) Los moles y moléculas de sal obtenida con los 20 g de CaCO3.
d) Los moles y gramos de cada reactivo necesarios para obtener 22 g de CO2.
e) Los moles y gramos de cada reactivo necesarios para obtener 11,2 l de CO2.
f) Las umas de CaCO3 que producen 1,2.1020 moléculas de H2O.

5- Dadala siguiente reacción:

a) ¿Cuántos gramos de magnetita (Fe3O4) se obtendrán por cada mol de Fe reaccionante?
b) ¿Cuántos gramos de Fe se requieren para formar 100g de Fe3O4?
c) ¿Cuántos moles de H2 se obtendrán por cada mol de H2O reaccionante?
d) ¿Que volumen de H2 en CNPT se obtendrán a partir de un mol de Fe?

6- Dada la siguiente reacción:

Calcular cuántos gramos de sulfato de cobrey que volumen de SO2 en CNTP, se podrán obtener a partir de 5 gramos de Cu de 95 % de riqueza.

7- Dada la siguiente reacción:

calcular:
a) los gramos y moles de sal que se obtendrán a partir de 12 g de cinc de 85% de riqueza
b) el volumen de hidrógeno obtenido en CNTP (en las condiciones del punto a)
c) ¿qué masa de muestra de cinc se debió pesar para obtener 30 l de hidrógeno en CNTP?8- Calcular los gramos de cloruro de plata que precipitarán al reaccionar 3,5 moles de nitrato de plata con la cantidad suficiente de ácido clorhídrico.


9- Algunas tabletas de antiácido contienen como ingrediente activo Mg(OH)2, el cual reacciona con el HCl del estómago para formar MgCl2 y H2O. Una tableta contiene 0,10 g de hidróxido de magnesio. Calcule cuántos gramos de HCl neutralizacada tableta.

10- El consumo de energía/hora de un astronauta se satisface mediante la energía cedida por 34 g de sacarosa, la que es consumida por su organismo. Cuántos gramos de O2/hora como mínimo tendrá que proporcionar la cápsula espacial para satisfacer ese requisito si la ecuación que representa la combustión de la sacarosa es:


11- Escriba las fórmulas de los compuestos y equilibre lassiguientes ecuaciones:
a) cloruro de amonio + hidróxido de calcio → cloruro de calcio + amoníaco + agua
b) amoníaco + oxígeno → nitrógeno + agua
c) ácido fosfórico + hidróxido de cobre(II) → dihidrógeno fosfato de cobre(II) + agua
d) sulfuro de hierro(II) + oxígeno → óxido de hierro(III) + dióxido de azufre

12- a) ¿Cuántos moles de HCl reaccionarán con 0,5 moles de NaOH?
b) ¿Cuántos molesde NaCl se obtendrán a partir de 1,5 moles de HCl?
c) ¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para obtener 1,4.1018 moléculas de agua?

13) El Zn reacciona con el HCl liberando H2
a) ¿Cuántas umas de cada reactivo son necesarias para obtener 25 g de la sal producida por la reacción?
b) Calcule las moléculas de ácido necesarias para reaccionar con 4,8 atg de Zn.
c) Calcule los moles de salformados al reaccionar 0,56 moles de Zn.

14- El amoníaco reacciona con O2 para dar monóxido de nitrógeno y agua.
a) Balancear la ecuación.
b) Cuántos moles de NH3 son necesarios para formar 15 moles de NO?
c) Calcule qué masa de amoníaco reacciona con 88 g de oxígeno?

15- Se hace reaccionar una cierta cantidad de Fe2O3 con la cantidad estequiométrica de H2 de modo de obtener 80 g de Fe de...