estequiometria



INFORME DE LABORATORIO DE ESTEQUIOMETRÍA

1. SIMULACIÓN
Análisis gravimétrico de cloruros

A. Complete las siguientes reacciones
Coloca dentro del recuadro los productos de cada reacciónXCl + H2O

+ HNO3+ AgNO3



¿Cuál es el producto sólido obtenido?
El producto solido obtenido es cloruro de plata ( AgCl)
¿Cuántos gramos obtuviste de ese producto?
Seobtuvieron 12.262 g de AgCl

B. Realice los siguientes cálculos
Con base en los gramos de producto obtenidos hallar:
1. Moles de producto



2. Moléculas de producto

3. ¿Cuál es el reactivolímite de la reacción?.¿Por qué?

Ag+ (aq) + Cl- (aq) -> AgCl (s)

Moles de Cl- = moles de AgCl
En esta reacción no se muestra un reactivo limitante puesto las dos sustancias reaccionan en sitotalidad en su totalidad.
4. Determine el % de cloruro (Cl- ) en la muestra de XCl
Moles de Cl- = moles de AgCl
Masa de Cl- en la muestra de XCl = (moles de Cl-) x (masa atómica del Cl-
Masa de Cl- enla muestra de XCl =
% de Cl- en la muestra = (masa de Cl- en la muestra de XCl / masa de la muestra de XCl) x100%



2. INFORME DE SOLUCIONES

1. Completa el siguiente esquema:De acuerdo con la consulta que hiciste. Toma los gramos de NaCl del tubo de ensayo que te correspondió en la práctica deestequiometria, imagina que esos gramos de NaCl, fueron disueltos en 10 ml de agua. Expresa la concentración de esa solución en términos de lo consultado en el recuadro anterior (F, N, M, m,%p/p, %p/v,...