estequiometria

c
C-1 - Se tiene una muestra de 200 g de calcita que contiene un 80% de carbonato cálcico puro y se trata con
ácido sulfúrico, produciéndose en la reacción correspondiente sulfato cálcico, dióxido de carbono y agua.
Se pide calcular: a) el volumen -en litros- de un ácido sulfúrico del 98% en peso y densidad 1,836 g/mL
que es necesario para que reaccione todo el carbonato cálcico presente enesa muestra de mineral. b) los
gramos de sulfato cálcico producidos en esa reacción. e) los litros de dióxido de carbono que se forman,
medidos a 30ºC y 720 mm de mercurio de presión. Datos: Masas atómicas: S=32; C=12; 0=16; Ca= 40
C-2 - Se quieren preparar 0,50 moles de un compuesto Z puro mediante la siguiente secuencia de reacciones:
X ----> 2Y ;;
3Y ----> 2Z
Se espera un rendimiento del70% en la primera etapa y del 65% en la segunda. Purificando el
compuesto Z por recristalización en agua caliente, se estima que se pierde un 20% de este
compuesto. ¿Con cuántos moles de X debemos comenzar?
C-3 - La gasolina es una mezcla de hidrocarburos entre los que se encuentra el octano. A) Escriba la
ecuación ajustada para la combustión del octano; B) Calcule el volumen de O 2 a 50ºC y750 mm Hg
necesario para quemar 1,00 g de octano. C) Sabiendo que el porcentaje molar de Oxígeno en el aire es
igual a 21, calcule el volumen de aire, medido en C.N., necesario para quemar 100 ml de octano, cuya
densidad es 0,730 g/ml. (Considérese que el aire se comporta como un gas ideal)
C-4 - Calcinamos 25,50 g de cloruro amónico a la temperatura de 400,0ºC y 700,0 mm de Hg de presión,condiciones en las que el cloruro amónico cristalizado se disocia totalmente en cloruro de hidrógeno y
amoniaco gaseosos. Calcular la cantidad que se forma de cada reactivo, el volumen que ocuparán los
gases y las presiones parciales de cada gas al final de la reacción. (DATOS: Tómense los siguientes
valores para las masas atómicas: CI = 35,5; N = 14,0; H = 1,01)
C-5 - El primer paso en lapreparación del ácido nítrico es la producción de óxido nítrico a partir del amoniaco
y oxígeno, según la reacción: 4 NH 3 (g) + 5 O 2 (g) ))))< 4 NO (g) + 6 H 2 O (g) . Supuesto que 3,00 litros de
amoniaco a 802ºC y 1,30 atm reaccionan completamente con oxígeno, A) ¿Cuantos litros de vapor de
agua medidos a 125ºC y 1,00 atm se forman? B) ¿Cuantos litros de aire, medido en C.N. se necesitarán si
elaire tiene un 80% en volumen de Nitrógeno y un 20% de Oxígeno?
C-6 - Se mezclan 2 litros de acetileno y 9 de oxígeno que están en iguales condiciones. Después de la
combustión completa del acetileno, se vuelve a las condiciones iniciales de los gases, quedando el agua
en estado gaseoso. Conocidas las masas atómicas de: H=1, C=12 y 0=16,
Calcule: a) El volumen final de la mezcla; b) Lacomposición de esa mezcla gaseosa expresándola
como % en volumen y en peso
C-7 - Se tiene una corriente de gas formada por una mezcla de metano y propano. Para conocer su
composición se queman 0,364 g de dicha mezcla con exceso de oxígeno y se obtienen 1,09 g de dióxido
de carbono y 0,606 g de agua. Determine la composición de la mezcla
C-8 - Al quemar 60 cm 3 de una mezcla de metano y etano, medidos a0ºC y 1 atm de presión, con cantidad
suficiente de oxígeno, se producen 80 cm 3 de dióxido de carbono, medidos en las citadas condiciones, y
agua.
A) ¿Cual es la composición porcentual de la mezcla, expresada en volumen?
B) Cantidad de oxígeno, expresada en moles, necesaria para la combustión total de la mezcla.
C-9 - Para determinar la riqueza de una partida de zinc se tomaron 50,0 g de unamuestra homogénea y se
trataron con ácido clorhídrico del 37 % en peso y densidad 1,18 g/mL, consumiéndose 126 mL de ácido.
La reacción de zinc con ácido clorhídrico produce cloruro de zinc e hidrógeno (H2). Calcúle:
a) La molaridad de la disolución de ácido clorhídrico.
B) El porcentaje de zinc en la muestra.
C-10 - Una mezcla de propano y butano de 100 cm 3 se quema en presencia de...