Estequiometria

GUIA EJERCICIOS N° 6



ESTEQUiOMETRIA

1. Equilibre las siguientes ecuaciones:
a) CH4O + O2 CO2 + H20
b) HNO3 NO2 + O2 + H20
c) B203 + H20 H3B03
d) C3H6O + O2 CO2 + H20

2. Al someter amoniaco a una combustión completa se produce Nitrógeno gaseoso y agua según la siguiente reacción:

NH3 + 02 ( N2 (g)+ H20

a) Equilibre la reacción determinado los coeficientes estequiométricos.
b) Calcule la cantidad de Oxígeno (en g) necesaria para obtener 6 moles de Nitrógeno.


3. Equilibre la siguiente reacción:

a) Fe S2 + 02 ( Fe203 + S02
b) Cuántos g de Oxido Férrico se producen a partir de 10 moles de disúlfuro de Fierro (IV).

1. La soda caustica (Na0H), seprepara comercialmente mediante la reacción de Carbonato de Sodio con cal apagada, Ca(0H)2. ¿Cuántos g de Na0H se pueden obtener a partir de 1 Kg de Carbonato de Sodio?

3. El ácido clorhídrico comercial se prepara calentando Cloruro de Sodio con ácido sulfúrico concentrado. ¿Cuánto ácido sulfúrico al 90% en peso se necesita para preparar 1000 Kg de ácido clorhídrico al 42% en peso?

4.¿Cuánto óxido férrico se producirá por oxidación completa de 100 g de Hierro?

Fe + 02 ( Fe203








RESPUESTAS ESTEQUiOMETRÍA


2. a) x = 4; y = 3; w = 2; z = 6
b) 288 g

3. a) x= 4, y = 11; w = 2; z= 8
b) 798 g

1. 755 g

2. 626,1 g de ac. Sulfúrico al 90%

3. 143 g






REACTIVO LIMITANTE


1) La plata Sterling es una aleación queconsiste en 92,5% de Ag y 7,5% de Cu
¿Cuántos Kg de plata sterling pueden elaborarse a partir de 3,0 Kg de Ag pura?


2) Un bronce blanco consiste en 60% de Cu, 15% de Ni y 25% de Zn:
a) ¿Cuántos g de aleación pueden prepararse a partir de 1,5 kg de Cu?
b) ¿Cuánto Ni y Zn se requieren en la reacción anterior?
c) Al mezclar 3.000g de Cu: 720g de Ni y 1.000g de Zn. ¿Cuántos g dealeación se obtuvieron y cuántos g de cada metal puro sobraron?

3) Se hacen reaccionar 36g de Hidrógeno (H) con 36g de Oxígeno(O) y se obtiene agua (H2O)
a) ¿Cuál reactante es el limitante?
b) ¿Cuántos g de agua se forman?
c) ¿Cuántos g quedan del elemento que sobra?

4) Una moneda de plata contiene impurezas. Pesa 5,82g. Se disuelve en ácido nítrico. Al agregar cloruro de sodioa esta solución, toda la plata (Ag) disponible precipita como cloruro de plata (AgCl). Este precipitado pesa 7,2g ¿Qué porcentaje de plata pura tenía la moneda?

5) La reacción entre aluminio y óxido de hierro (III) puede producir temperaturas cercanas a los 3000° C, lo que se utiliza para soldar metales:


2 Al + Fe2O3 -----( Al2O3 + 2 Fe


En unproceso, se hicieron reaccionar 124 g de Al con 601 g de Fe2O3 .
a) Calcule la masa de Al2O3 que se formará.
b) ¿Cuánto del reactivo en exceso quedó sin reaccionar al finalizar la reacción?


6) El amoníaco contiene 82,00% de Nitrógeno. Si se hacen reaccionar 12,00 g de Nitrógeno gaseoso y 10,00 g de Hidrógeno gaseoso determinar:


a) El reactivo limitante
b) La masa decompuesto formado en gr.
c) Si se hacen reaccionar 25 g de Nitrógeno ¿Con cuánto Hidrógeno reaccionará y cuánto producto se formará?




REACTIVO LIMITANTE


1) 3,24 kg de plata Sterling
2) a) 2.500g de aleación
b) 375g de Ni y 625g de Zn
c) 4.000g de aleación. Sobraron 600g de Cu y 120g de Ni
3) a) El Oxígeno
b) 40g de agua
c) 32g de H
4) 93,1% de Ag en la moneda5) a) 234,27 g
b) 234,88 g
6) 14,63 g de N
5,488 g de H
30,488 g de amoníaco



EQUILIBRIO QUÍMICO


1. Compare estas dos reacciones de acuerdo a la tendencia de los reactantes a convertirse en productos:

N204(g) ( 2N02 (g) K = 0,2
N2 (g) + 3H2 (g) ( 2NH3(g) K = 4,34 x 10-3


2. Prediga hacia donde se desplazará el...