Estequiometria

Determinación de la fórmula empírica.

Para determinar la fórmula empírica debemos conocer el porcentaje en peso de cada elemento en el compuesto y las masas atómicas de cada uno de ellos. Por ejemplo, supongamos que tenemos 40,00% de C, 6,67% de H y 53,33% de O. Las masas atómicas son MC=12u, MH=1u, MO=16u.

Seguiremos los siguientes pasos:

Consideramos 100 g de compuesto: el porcentajede cada uno serán los gramos de cada elemento que hay en 100 g de compuesto. Siguiendo el ejemplo, tendremos 40,00 g de C, 6,67 g de H y 53,33 g de O.

Dividimos cada masa por la masa atómica del elemento correspondiente:

C: 40,00 / 12 = 3,33

H: 6,67 / 1 = 6,67

O: 53,33 / 16 = 3,33

Ahora dividimos cada uno de los resultados anteriores por el más pequeño de ellos, en este caso por3,33:

C: 3,33 / 3,33 = 1

H: 6,67 / 3,33 = 2

O: 3,33 / 3,33 = 1

El resultado debe ser un número entero, los números enteros más pequeños, y la fórmula empírica sería C1H2O1, quitando los unos quedaría CH2O como fórmula empírica.

MCH2-O= MC-1 + MH-1 + MOx-1=12-1+1-2+16-
12+2+16=30 U.

Determinación de la fórmula molecular.

Para conocer la fórmula molecular, debemos tener los mismosdatos de partida que para la fórmula empírica (porcentajes y masas atómica) y, además, la masa molecular del compuesto (en nuestro ejemplo sería 180 u).

Seguiríamos los mismos cuatro pasos del caso anterior para determinar la fórmula empírica y continuaríamos de la siguiente forma:

Calculamos la masa molecular con la fórmula empírica. En nuestro ejemplo sería sobre el compuesto de fórmulaempírica CH2O:

Ahora dividimos la masa molecular real que nos han dado, entre la masa calculada con la fórmula empírica:

masa molecular / masa fórmula empírica = 180 / 30 = 6

El resultado nos indica el número de veces que la fórmula molecular será la fórmula empírica. Para escribir la fórmula molecular multiplicaremos cada subíndice de la fórmula empírica por el número obtenido de ladivisión:

C1·6 H2·6 O1·6 > C6H12O6

Por tanto, la fórmula molecular será en nuestro caso C6H12O6
Fórmula empírica se refiere a una fórmula "modelo" de otras sustancias. Generalmente, se realiza los subíndices incógnitas.

Por ejemplo: glucosa (C6H12O6), galactosa (C6H12O6) y la ribosa (C5H10O5) tienen los mismos componentes en una regla de CnH2nOn, siendo ésta su fórmula empírica.

Ahora,la molecular es una fórmula normal, que sólo detalla los elementos presentes en las moléculas de la sustancia y sus cantidades.

Ejemplo: Glucosa (C6H12O6) --> significa que tiene 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno en sus moléculas.

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Ahora, los compuestos que más se relacionan con el calentamiento global son eldióxido de carbono (CO2), el metano (CH4) y el vapor de agua (|H2O)... los dos primeros provienen de la combustión de combustibles fósiles y las defecaciones. Aunque, el principal agente es el CO2, el cual enegrece las nubes y, junto al vapor de agua, que crea nubes; y el metano, aumentan el espesor de estas y se eleva la temperatura global.
En primer lugar necesitas que te den los datos de lacomposición porcentual.Por ejemplo si te dicen que se ha determinado que en una muestra hay: 63% de C, 27% de H y 10% de O.Utilizas esos datos y los divides por la masa de cada átomo; por ej: C=63/12
H= 27/1
O= 10/16
Entre todos los resultados ,UNO va a ser el mas pequeño.Tomas ese y divides a TODOS por él.
Por ej:Aquí el menor es el del O=0,62.Divido a todos por 0,62.Caso del H que te dió 27/0,62.Al final lo que se buscan son los moles y seguramente deben ser nº enteros. Esos nº serán los subíndices del C,H y O que formarán la fórmula empírica.
Luego para la molecular deben darte la masa del compuesto ,la cual usarás para sacar n, ya que:
FM(fórm. molec)= (fm)
n
y n= masa dada/ peso de la fórmula empírica.Te dará un nº con el cual multiplicas todos los subíndices de la fórmula...