Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA.
Ejercicios resueltos.

1.- ¿Cuántos gramos de monóxido de carbono necesitamos para obtener 100 gramos de dióxido de carbono?
Ar (C) =12. Ar (O) =16.

Primeramente escribimos yajustamos correctamente la reacción química



Como las masas moleculares son 28 g/mol la del CO y 44 g/mol la del CO2

y planteamos la siguiente proporción teniendo en cuente loscoeficientes de la reacción

2.- El clorato potásico con el calor se descompone en cloruro potásico y oxígeno. Calcular los moles de oxígeno que se obtendrán al calentar 613 g de clorato potásico.
Ar(O) =16. Ar (Cl) 35,5. Ar (K) = 39,1.

Primero escribimos y ajustamos la reacción:


Al ser la Mm (KClO3) = 122,6 g/mol, averiguamos los moles que hay de KClO3

Planteamos la siguiente proporción:3.- ¿Qué masa de amoníaco puede obtenerse con 10 l de hidrógeno medidos en c.n. y con exceso de nitrógeno, si el rendimiento de la reacción es del 70 %?

Primero escribimos y ajustamos lareacción:

Plateamos la siguiente proporción:
Como el rendimiento es del 70 % en realidad obtendremos; 6,67l

Que al ser en c.n. resultarán, en gramos:

4.- En un matraz dejamos caer unadisolución de HCl 2M sobre 100 g de mármol que contiene un 60 % de carbonato de calcio (CaCO3). Las condiciones ambientales son 20ºC y 750 mm Hg. Calcula:
a) La cantidad de cloruro de calcio que seforma.
b) El volumen de CO2 que se formará.
c) El volumen de disolución de HCl que se ha consumido.

Primero escribimos y ajustamos la reacción que describe el proceso:2 CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O

Masas moleculares

Hallamos la cantidad de reactivo CaCO3 (limitante) que contienenlos 100 g de mármol:


a) Calculamos la cantidad de cloruro de calcio con la siguiente proporción:



b) Calculamos primero la cantidad de dióxido de carbono con la siguiente proporción:...