estequiometria

Glosario
A continuación aparecen algunos de los términos más importantes presentados en este capítulo. Las definiciones de
los términos no incluidos en esta lista pueden localizarse
usando del índice.

Molécula diatómica (Sección 2.3). Una molécula consistente en dos átomos.

Átomo (Sección 2.1). La partícula más pequeña de un
elemento que retiene las propiedades del elemento.

Númerode Avogadro (Sección 2.4). El número de entidades en un mol 6.02205xlO23•

Concentracion
(Sección 2.9). La cantidad de una sustancia disuelta en una cantidad dada de una solución o de
solvente.

Peso atómico (Sección 2.2). La masa promedio de los
átomos de un elemento, en relación a la masa de un átomo
de carbono 12, tomado exactamente como 12.

Ecuación química (Sección 2.7). Unarepresentación de
una reacción química en términos de los símbolos y fórmulas
de los elementos y compuestos involucrados.

Peso fórmula (Sección 2.4). La suma de los pesos atómicos de los átomos en una fórmula.

Estequiometría
(Introducción). Las relaciones cuantitativas entre los elementos y compuestos en reacciones químicas.
Fórmula empírica (Sección 2.3). Una fórmula de un
compuesto que seescribe utilizando la relación de números
enteros más simple de átomos presentes en el compuesto;
también se llama la fórmuia más sencilla.
Fórmula molecular'(Sección 2.3). Una fórmula química·
para una sustancia molecular que da el número y tipo de
cada átomo presente en una molécula de la sustancia.
Ion (Sección 2.3). Una partícula compuesta de un átomo
o grupo de átomos que posee una earga'positiva o negativa.
Molaridad (Sección 2.9). El número de moles de una
sustancia (llamada soluto) disuelta en un litro de solución.
Mol' (Sección 2.4). La cantidad de sustancia que contiene
tantas entidades elementales como el número de átomos que
hay en 12 g de carbono 12; un conjunto del número de
Avogadro de unidades.

Molécula (Sección 2.3). Una partícula formada de dos o
másátomos.

Peso molecular (Sección 2.4). La suma de los pesos atómicos de los átomos que constituyen una molécula.
Porcentaje de rendimiento (Sección 2.8). 100% veces
el rendimiento experimental dividido por el redimiento teórico.
Reactivo limitante (Sección 2.8). El reactivo que, de
acuerdo con la ecuación química, se suministra en la cantidad
estequiométrica más pequeña, y de ahí es que limita lacantidad de producto que puede obtenerse de la reacción
química.
Rendimiento experimental (Sección 2.8). La cantidad
de producto verdaderamente obtenido de una reacción química.
Rendimiento teórico (Sección 2.8). La cantidad máxima
de producto que puede obtenerse de una reacción química,
calculado usando la Estequiometría sobre la base de la
ecuación química para la reacción.
-Problemas *
Teoría de Dalton y pesos atómicos
2.1 Describa la ley de la conservación de la masa y la ley
de las proporciones definidas. ¿Cómo difieren? ¿Cómo las
explica la teoría de Dalton?
2.2 Compare la ley de las proporciones definidas y la ley
de las proporciones múltiples. Utilice los compuestos NO
y N02 en su discusión.
2.3 Explique por qué los pesos atómicos relativos no tienenunidades.
2.4 El metano tiene la fórmula CH. y tiene 75.0% de carbono. Demuestre cómo estos datos pueden utilizarse para
asignar una masa atómica relativa al átomo de carbono sobre

la base de la masa del átomo de hidrógeno que se ha establecido igual a 1.00.
2.5 Enumere los siete elementos que se presentan en la
naturaleza como moléculas diatómicas.
El mol y el número de Avogadro
2.6 ¿Cuántosmoles y cuántas moléculas se hallan presentes
en 50.0 g de (a) H2, (b) H,o, (e) H2SO.?
2.7 ¿Cuántos átomos se hallan presentes en cada uno de los
ejemplos descritos en el problema 2.6?

'Los problemas más difíciles están marcados por un asterisco. El apéndice G contiene las respuestas de los problemas codificados en color.

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Capítulo 2

Estequiometría

2.8 Solamente un tipo de...