LABORATORIO - EL ENLACE Y LA SOLUBILIDAD






Tercer LABORATORIO DE QUÍMICA i


EL ENLACE Y LA SOLUBILIDAD








Fecha: 27 / 05 / 11













Surco, Mayo del 2011
I. INTRODUCCIÓN

Un compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente. El compuesto que resulta de este enlace es químicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios. Conociendo lostipos de enlaces, sus características y las fuerzas de atracción entre las moléculas se estará en capacidad de responder preguntas como:
¿Por qué algunas sustancias se disuelven en agua y otras no? ¿A qué sustancias se denominan electrolíticas, esta característica se relaciona con el tipo de enlace? ¿Se disuelve el ácido acético en agua?II. OBJETIVOS.


1.- Comprender la relación existente entre las propiedades físicas de las sustancias y el tipo de enlace.
2.- Conocer las diferentes fuerzas intermoleculares que existen y su influencia sobre las propiedades de las sustancias.
3. Fortalecer el manejo de la representación de Lewis tanto para compuestos con enlace iónico comocovalente así como la nomenclatura de las sales inorgánicas.



III. PROCEDIMIENTO

A. SOLUBILIDAD Y TIPO DE ENLACE DE SUSTANCIAS SÓLIDAS.

1. Preparar en una gradilla 3 tubos de ensayo
2. Adicionar a cada tubo de ensayo algunos cristales de las siguientes sustancias: NaCl, CuSO4 y Azúcar.
3. Añadir 2 ml de agua a cada tubo.
4. Agitar vigorosamente, observar y analizar elcomportamiento de cada Sustancia.


B. SOLUBILIDAD Y TIPO DE ENLACE DE SUSTANCIAS LIQUIDAS.

1. Preparar en una gradilla 4 tubos de ensayo
2. Adicionar a cada tubo de ensayo 2 mL de cada una de las siguientes sustancias: ETANOL, ACEITE, TETRACLORURIDE CARBONO, Y ÀCIDO ACÈTICO.
3. Añadir 2 ml de agua a cada tubo.
4. Agitar vigorosamente y observar si se disuelve o no.
5. Realice un análisis similaral realizado para las sustancias del punto A.
6. En 1 tubo de ensayo colocar 2mL de aceite y adicionar 2mL de
TETRACLORURO DE CARBONO ¿qué sucede? Analice lo observado.




IV. REPORTE DE RESULTADOS
1. Preparar una tabla en la que reporte los resultados de las observaciones de la solubilidad de las sustancias sólidas y otra para las sustancias líquidas.




Sustancias LíquidasETANOL

Se logra la disolución, debido a que el Etanol presenta como grupo funcional al –OH (“HIDROXILO”).


Se unen gracias al: PUENTE DE HIDROGENO.

ÁCIDO ACÉTICO

Presenta en su estructura al grupo “CARBOXILO”, y debido a la presencia de –OH, se logra la unión.


CCl4

Ambos compuestos no logran disolverse, debido a que un disolvente polar solo disolverá otras sustancias polares,asimismo, un disolvente apolar solo disuelve sustancias apolares


ACEITE





2. Describa las fuerzas intermoleculares responsables del comportamiento de solubilidad de las sustancias analizadas.


FUERZAS DE VAN DER WAALS:
Fuerzas de orientación o de Keeson (dipolo-dipolo):
Este tipo de interacción aparece solamente entre moléculas polares. Además, son proporcionales a los valoresde los momentos dipolares de las moléculas.
Esta interacción se produce por las atracciones electrostáticas que se producen entre la zona cargada negativamente de una molécula y la  positiva de otra, lo que provoca que las moléculas se vayan orientando unas con respecto a otras.
Estas fuerzas de orientación influyen en el alejamiento del comportamiento ideal.





Fuerzas de dispersión ode London:
Son fuerzas muy débiles, aunque aumentan con el número de electrones de la molécula.
Todos los gases, incluyendo los gases nobles y las moléculas no polares, son susceptibles de ser licuados. Por ello deben de existir unas fuerzas atractivas entre las moléculas o átomos de estas sustancias, que deben ser muy débiles, puesto que sus puntos de ebullición son muy bajos.
Para...