ley de raoult






Ley de Raoult.o
Sebastián Tovar Molina* (1235115), Christian Rojas De La Cruz* (1240148)
sebastovarm@gmail.com, christian_rojas_21@hotmail.com

Departamento de Química*, Facultad de Ciencias, Universidad del Valle.

Fecha de Realización: 12 de Marzo de 2013.
Fecha de Entrega: 22 de Marzo de 2013.


Resumen
Se determinó experimentalmente la capacidad calorífica de 17.658J/ºC de un calorímetro mediante el método de mezclas con una reacción de neutralización de 25,0 mL de NaOH 1,0 M y 25,0 mL de HCl 1,0 M respectivamente, se determinó los valores de entalpia con la medición del calor durante 10 minutos utilizando un calorímetro para la “neutralización” de 25,0 mL H2SO4 1,0M y 25,0 mL NaOH 1,0M obteniendo 3913.54 J y para 25,0 mL de H2SO4 1,0M y 50,0 mL NaOH 1,0Mdonde se obtuvo 2245.63 J, al igual que para 25,0 mL H2SO4 1,0M y 75,0 mL de NaOH 1,0M se obtuvo 1358.98 J y para 25,0 mL de agua destilada y 25,0 ml de NaOH 1,0M se obtuvo 5.28 J, se pudo determinar que todas las reacciones realizadas serian endotérmicas al ocurrir con presión constate.

Palabras clave: Capacidad calorífica; Calor de reacción (entalpia) de neutralización; Acido-base.



1.Objetivos

General

Determinar la capacidad calorífica y entalpia de una reacción de neutralización y dilución mediante el método de calorímetro.

Específicos

Calcular el calor que se libera durante una reacción de neutralización y dilución de los sistemas constituidos por ácido clorhídrico e hidróxido sódico, ácido sulfúrico e hidróxido


sódico y agua destilada e hidróxido sódico apresión constante.

Determinar el cambio de temperatura y tipo de proceso en las soluciones a emplear.

Utilizar un calorímetro adiabático, del que previamente se calculará su capacidad calorífica.




2. Introducción

Una reacción de neutralización consiste en adicionar una base a un ácido para obtener una sal y agua.


Figura 1. Esquema general para la reacción de neutralización.Estas reacciones son exotérmicas en las que se libera calor, los cambios exotérmicos son signo negativo y los cambios endotérmicos se expresan con signo positivo de acuerdo con la primera ley de la termodinámica, calcular este calor es el objetivo principal de la práctica, se hace uso de un calorímetro en el que es contenido el ácido y luego se vierte en este la base, allí reaccionan lassustancias, durante la reacción se toma la temperatura cada 10 segundos durante 5 minutos, con estos datos se realiza los cálculos correspondientes para hallar los valores del calor especifico del calorímetro y las entalpias de las sustancias. Se entiende por entalpía de un proceso al calor desprendido o absorbido a presión constante. Es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puedeintercambiar con su entorno.
Se hace uso de las siguientes soluciones:
Ácido clorhídrico (HCl): es producido a través de la combustión entre el cloro y el hidrogeno, es un ácido fuerte soluble en agua, es usado en la industria metalúrgica para limpiar metales.
Ácido sulfúrico (H2SO4): es un ácido corrosivo, líquido a temperatura ambiente, se obtiene a través de SO2 + ½ O2 produciendo SO3, y estecombinándolo con agua formando H2SO4, es usado en la minería para extraer elementos como Fe, Cu y Ni.
Hidróxido de Sodio (NaOH): también conocido como soda caustica, tiene reacciones exotérmicas con el agua, es corrosivo dependiendo de la concentración, industrialmente se usa como base en la fabricación de papel, detergente y tejidos.

3. Metodología experimental.
Para la determinación delpunto de ebullición de los sistemas de soluciones experimentados, se realizó el siguiente montaje de calentamiento:

Figura 1. Montaje para determinar el punto de ebullición de una solución liquida.

Inicialmente se agregó tres piedras de ebullición al balón de destilación.
Posterior a esto se realizó el sistema propanol-isopropanol.Se midió 10,0 mL de propanol con una pipeta graduada de...