PILA DE DANIELS

GRUPO #1
TEMA:

* PRINCIPIOS ELECTROQUIMICOS
* PILA DE DANIELL
* ELECTRODOS DE HIDROGENO
* VOLTAJE TOTAL DE UNA PILA
* REPRESENTACION

PRINCIPIOS ELECTROQUIMICOS
Subdisciplina de la química que se dedica al estudio y análisis de todos
los fenómenos químicos que lleva involucrado la producción o el
consumo de la electricidad de régimen continuo.
Estudia la transformación entre la energíaeléctrica y la energía química
las reacciones químicas que se dan en la interfaz de un conductor
eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o
un semiconductor) y un conductor iónico pudiendo ser una disolución y
en algunos casos especiales, un sólido.

PRINCIPIOS ELECTROQUIMICOS
Reacción química es provocada por una diferencia de
potencial aplicada externamente, se hace referencia a
unaelectrólisis.

En cambio, si la diferencia de potencial eléctrico es creada como
consecuencia de la reacción química, se conoce como
un "acumulador de energía eléctrica", también llamado Batería.

PRINCIPIOS ELECTROQUIMICOS

En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones
donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose
separadas, físicamente o temporalmente, seencuentran en un
entorno conectado a un circuito eléctrico.

PRINCIPIOS ELECTROQUIMICOS
Solución acuosa, denominada electrolito, que baña dos electrodos
de metales diferentes, por ejemplo Zn y Cu, que se encuentran
unidos por un conductor eléctrico en el que se intercala un
voltímetro (diodo).

Un flujo de electrones circula por el conductor
desde el Zn al Cu, lo que significa una
corriente eléctricadesde el Cu al Zn. El
voltímetro indicará este paso de corriente. Este
es el principio de la pila galvánica, de Luigi
Galvani, que convierte la energía química en
eléctrica.

PRINCIPIOS ELECTROQUIMICOS
Reacción de oxidación.
La reacción de oxidación por la
cual los metales forman iones que
pasan a solución acuosa recibe
el nombre de reacción anódica,
y las regiones locales en la
superficie de losmetales donde
la reacción de oxidación tiene
lugar reciben el nombre de
ánodos locales.

Reacción de reducción.
La reacción de reducción en la
cual un metal o un no metal ve
reducida su carga de valencia
recibe el nombre de reacción
catódica. Las regiones locales
en la superficie del metal
donde los iones metálicos o no
metálicos ven reducida su
carga de valencia reciben el
nombre de cátodoslocales.

PILA DANIELL

Inventada en 1836 por John
Frederic Daniell, un químico
británico.

Se basaba en dos metales,
cobre y zinc, puestos en
contacto entre sí y con las
disoluciones de sus sales
forma de sulfatos.

Consiste de un ánodo de zinc metálico central inmerso en una vasija
de barro poroso que contiene una disolución de sulfato de zinc. La
vasija porosa, a su vez, está sumergida en unadisolución de sulfato
de cobre contenida en una vasija de cobre de mayor diámetro, que
actúa como cátodo de la celda.

La pila de Daniel tiene una intensidad de
corriente muy baja por lo que sólo podemos
hacer funcionar algo que requiera una potencia
muy pequeña, como es el caso del LED.
La fuerza electromotriz, o voltaje o tensión teórica
de esta pila es de 1,10 voltios.

EXPERIMENTO
utilizaremoscosas que son muy fáciles de encontrar hoy en día
en nuestros medios, el propósito de este experimento es tratar
de construir una especie de pila con la ayuda de algunos
elementos. A continuación detallaremos lo necesario para
poder llevar a cabo el experimento.

MATERIALES

Recipiente de cristal

Vinagre

BARRAS (COBRE, ZINC)

UN LED (DIODO EMISOR DE LUZ)

CABLES ELÉCTRICOS

PROCEDIMIENTOLlenamos el recipiente de cristal con vinagre
Atamos cada una de las barras con el cable, de modo
que en un cable quede atado el cobre y en el otro el
zinc.

Los dos extremos sobrantes de cada uno de los cables los
conectamos con el LED.
Introducimos la barra en el recipiente y observaremos
que el LED se enciende.
Es importante conectar el polo positivo con la barra de
cobre y el negativo con la...