Practica De Solubilidad

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Química

Laboratorio de Ciencia Básica I

Diseño experimental: Relación cuantitativa de la masa máxima de una sustancia que puede disolverse diferentes volúmenes de disolvente

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Semestre 2013-1

Objetivo General.
Determinar experimentalmente la relación cuantitativa de la masa de una sustanciasolida que se disuelve en diferentes volúmenes de disolvente.
Objetivo Particulares
a) Definir el concepto solubilidad
b) Diferenciar los conceptos solubilidad y disolver.
c) Analizar los factores que modifican la cantidad de la masa máxima de soluto que se disuelve en un volumen de disolvente.
d) Analizar las diferentes formas de expresar dimensionalmente la solubilidad de lassustancias para electrolitos fuertes y débiles
Variables
* Dependiente. Masa (soluto)
* Independiente. Volumen (solvente)
* Controlable. Temperatura (t)

Introducción
Las sustancias puras que pueden encontrarse en la superficie terrestre son muy pocas. El hombre ha tenido que conocer las propiedades de las mezclas que es lo que abunda, muchas mezclas forman parte de nuestra vidadiaria disoluciones como la limonada o el agua del mar. Cuando en una mezcla homogénea las partículas de la fase dispersa tienen el tamaño de átomos o moléculas se habla de una disolución. El componente que esta en exceso se denomina disolvente. El componente o los componentes que se encuentran en menor proporción se llaman solutos.
La mayor parte del agua de la tierra no es pura sino que forma partede soluciones. Es difícil mantenerla pura porque es un excelente disolvente de muchos solutos. El agua es un disolvente tan versátil que también se le llama disolvente universal. Esta es una de sus propiedades más importantes. Casi toda el agua que se consume esta como una solución acuosa. Las soluciones acuosas constituyen en medio eficaz para transportar los compuestos nutritivos en lasplantas y en la sangre. La molécula polar del agua es capaz de disolver una amplia gama de compuestos iónicos como el cloruro de sodio, hasta los compuestos covalentes como los azucares.
Igual que con otras propiedades físicas del agua, se puede relacionar sus propiedades como disolvente con su estructura molecular. Las interacciones submicroscópicas que suceden entre las moléculas de agua y laspartículas de muchos solutos determinan la capacidad del agua para disolverlos.
La sal de mesa es soluble en agua, además como muchos compuestos iónicos la sal disuelta también es un excelente conductor de electricidad. Este alto nivel de conductividad eléctrica siempre se observa cuando los compuestos iónicos se disuelven significativamente en agua.
El agua disuelve un a inmensa variedad desustancias iónicas covalentes, no disuelve todo. “Lo semejante disuelve lo semejante” es una expresión muy común entre los científicos para predecir la solubilidad. Esta frase significa que la solución se produce cuando existan semejanzas entre el soluto y el disolvente.
El aceite y el agua son el clásico ejemplo de dos sustancias que no se mezclan, no forman un a solución. El aceite es una mezcla decompuestos covalentes no polares constituidos principalmente por carbono e hidrogeno.
Si se prepara un te se podría elegir la concentración aproximada según el gusto particular, se haría lo que comúnmente se le llama solución concentrada de te. La composición de una solución es la que se refiere a cantidad de soluto con respecto a la máxima cantidad que podría disolverse. Se dice que unasolución es no saturada cuando la cantidad de soluto disuelto es menor que la máxima cantidad que se puede disolver. Los océanos son ejemplos de soluciones no saturadas de agua salada y podrían admitir mayor concentración de la sal de la que tienen.
Tal solución que en las condiciones dadas soporta la máxima cantidad de soluto por cantidad de solución se denomina solución saturada.
Un tercer tipo...