Pre Informe Biomoleculas
Páginas: 18 (4400 palabras)
Publicado: 29 de agosto de 2011
biomoleculas
Jhon Alexander Carranza de la rosa
Bilogía general-grupo 008
Pre-informe #1
Electrolitos solubilidad y pH de pequeñas moléculas
Sábado 27 de agosto del 2011
Introducción
Proporcionar información sobre la clase de enlaces atravez de su conducción eléctrica, analizar fenómenos de disolución y características de estructura de solutos y solventes e incluirconceptos de ácidos y bases como propiedades de algunas sustancias solubles en agua.
Marco teórico
Que es un enlace y tipos de enlace:
Un enlace es el proceso físico-químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos. Existen dos grupos de enlaces unos los “fuertes” conformados por los enlaces covalentes y enlacesiónicos proseguido por el grupo de los “débiles” conformados por el enlace de hidrogeno las fuerzas de Van der Waals.
Los enlaces covalentes se producen por el compartimiento de electrones entre 2 o mas átomos. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos compartenuno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.
Los enlaces iónicos son uniones resultantes de la atracción electrostática entre los electrones de dos átomos con cargas opuestas, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo . Eso se da cuando enel enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Los enlaces de hidrogeno se producen por la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", queno debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno).
Las fuerzas de van der Waals es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras.
Tomado desde wikipedia http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_químico
Tipos desólidos:
Los sólidos iónicos: están formados por iones unidos por fuerzas eléctricas intensas (enlaces iónicos) entre iones contiguos con cargas opuestas (cationes y aniones). En estas sustancias no hay moléculas sencillas e individuales; en cambio, los iones permanecen en una ordenación repetitiva y regular formando una red continua.
|Propiedades:|
|No son volátiles y tienen un punto de fusión alto (normalmente entre 600 °C y 2.000 °C). Para fundir el sólido deben romperse los enlaces |
|iónicos, separando unos de otros los iones con cargas opuestas. Los iones adquieren energía cinética suficiente para que esto ocurra solamente a|
|temperaturaselevadas. |
| |Los sólidos iónicos no conducen la electricidad, puesto que los iones cargados tienen posiciones fijas. Sin embargo, llegan a ser buenos |
| |conductores cuando están fundidos o disueltos en agua. En ambos casos, fundidos o en disolución, los iones sonlibres para moverse a través del |
| |líquido y así pueden conducir una corriente eléctrica. |
| | |
| |Muchos compuestos iónicos, pero no todos (p. ej.,...
Jhon Alexander Carranza de la rosa
Bilogía general-grupo 008
Pre-informe #1
Electrolitos solubilidad y pH de pequeñas moléculas
Sábado 27 de agosto del 2011
Introducción
Proporcionar información sobre la clase de enlaces atravez de su conducción eléctrica, analizar fenómenos de disolución y características de estructura de solutos y solventes e incluirconceptos de ácidos y bases como propiedades de algunas sustancias solubles en agua.
Marco teórico
Que es un enlace y tipos de enlace:
Un enlace es el proceso físico-químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos. Existen dos grupos de enlaces unos los “fuertes” conformados por los enlaces covalentes y enlacesiónicos proseguido por el grupo de los “débiles” conformados por el enlace de hidrogeno las fuerzas de Van der Waals.
Los enlaces covalentes se producen por el compartimiento de electrones entre 2 o mas átomos. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos compartenuno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.
Los enlaces iónicos son uniones resultantes de la atracción electrostática entre los electrones de dos átomos con cargas opuestas, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo . Eso se da cuando enel enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Los enlaces de hidrogeno se producen por la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", queno debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno).
Las fuerzas de van der Waals es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras.
Tomado desde wikipedia http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_químico
Tipos desólidos:
Los sólidos iónicos: están formados por iones unidos por fuerzas eléctricas intensas (enlaces iónicos) entre iones contiguos con cargas opuestas (cationes y aniones). En estas sustancias no hay moléculas sencillas e individuales; en cambio, los iones permanecen en una ordenación repetitiva y regular formando una red continua.
|Propiedades:|
|No son volátiles y tienen un punto de fusión alto (normalmente entre 600 °C y 2.000 °C). Para fundir el sólido deben romperse los enlaces |
|iónicos, separando unos de otros los iones con cargas opuestas. Los iones adquieren energía cinética suficiente para que esto ocurra solamente a|
|temperaturaselevadas. |
| |Los sólidos iónicos no conducen la electricidad, puesto que los iones cargados tienen posiciones fijas. Sin embargo, llegan a ser buenos |
| |conductores cuando están fundidos o disueltos en agua. En ambos casos, fundidos o en disolución, los iones sonlibres para moverse a través del |
| |líquido y así pueden conducir una corriente eléctrica. |
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| |Muchos compuestos iónicos, pero no todos (p. ej.,...
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