quimica 3 esime culhuacan
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
ESIME
UNIDAD CULHUACÁN
INGENIERÍA COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA (ICE)
Laboratorio de Química Básica
Practica # 3
“crecimiento de cristales”
Grupo: 1EV6
Equipo 3
Andón Rivera José Jovany
Bustamante Fernández Manuel Francisco
Juárez Franco Karla América
Piña Rodríguez Rodolfo
Fecha:27/09/2013
INTRODUCCIÓN
Los sólidos pueden clasificarse en amorfos o isótropos y cristalinos anisótropos; los primeros carecen de forma propia y tienen la propiedad de ISOTROPÍA, que consiste en transmitir de manera similar en todos los sentidos cualquier acción realiza en un punto la masa (por ejemplo el vidrio). En ellos los átomos no están orientados y carecen de simetría. Los cuerposcristalinos o anisótropos adquieren por si solos una forma geométrica más o menos perfecta, definida y característica, carecen de isotropía. Los cristales son construidos con átomos cargados eléctricamente, por consiguiente el cristal produce un efecto eléctrico que en algunos casos es de directa demostración.
El fenómeno denominado “Efecto piezoeléctrico”, así sellama a la corriente eléctrica cuando se somete el cristal a presión, causando cambios en su forma. Al cambiar la forma del cristal, los átomos deben moverse, y si estos átomos son iones cargados, los iones cargados se mueven con los iones originando una corriente eléctrica, Los cristales iónicos se caracterizan por fuerzas electrostáticas no direccionales entre los iones, mientras los cristalesmetálicos se describen como un mar de electrones que rodea una red de cationes. La mayoría de los cristales iónicos tiene puntos de ebullición elevados, lo cual refleja la gran fuerza de cohesión que mantiene juntos a los iones. La estabilidad de los cristales iónicos depende en parte de la energía reticular El efecto piezoeléctrico noocurre en todos los cristales debido a que ellos difieren del número de cargas positivas y negativas del mismo. Sólo existirá una corriente si al cambiar el cristal las cargas positivas y negativas se mueven en direcciones opuestas.
RESULTADOS
Tabla de resultados experimentales
Sustancia seleccionada
Color
Tamaño del germen
Forma del germen
Forma del cristalCálculos efectuados
1. Registre si obtuvo un cristal invariante
2. Realice las operaciones de simetría con el cristal
3. Identifique los elementos de simetría encontrados
4. Dibuje el cristal indicando sus elementos de simetría
5. Identifique el sistema cristalino al que pertenece el cristal
Resultados obtenidos
Descripción del cristal
Color
Sistema cristalinoInvariante
Si() no()
Elementos de simetría
Ejes de simetría
C1() C2() C3() C4 () C5() C6()
Planos de simetría
Perpendiculares () diagonales () paralelos ()
ANÁLISIS DE RESULTADOS
Una disolución saturada es aquella que tiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente puro a una temperatura específica. La concentración de la disoluciónsaturada se denomina solubilidad del soluto en el solvente dado. La solubilidad varía la temperatura, y se denomina curva de solubilidad. En la mayoría de los casos la solubilidad de un soluto en un solvente se incrementa con la temperatura.
En la formación de disoluciones iónicas, los extremos negativos de los dipolos de agua apuntan hacia los iones positivos y los extremos positivos de los dipolosde agua hacia los iones negativos. Si estas fuerzas de atracción ion-dipolo son suficientemente intensas para vencer las fuerzas de atracción interiónicas en el compuesto, tendrá lugar la disolución. Por otra parte, estas fuerzas ion-dipolo continúan actuando en la disolución. Un ion rodeado por un agregado de moléculas de agua se dice que está hidratado. La energía se desprende cuando los...
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