QUIMICA TALLER TEORIAS

TEORÍA Y ESTRUCTURA
ATÓMICA

Química

TEORÍA DE DALTON (1803)
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Todos los elementos se componen de diminutas partículas llamadas
átomos. No se crean ni se destruyen átomos durante las reacciones
químicas
Todos los átomos de un elemento dado son iguales, pero los átomos
de un elemento difieren de los átomos de los demás elementos
Se forman compuestos cuando átomos de diferenteselementos se
combinan en proporciones fijas y pequeñas de números enteros.
Cuando dos elementos se combinan para dar más de un compuesto,
cada compuesto tiene una proporción de átomos diferentes, pero
definida, de números enteros.
Cuando se lleva a cabo una reacción química, los átomos de las
sustancias iniciales reaccionan unos con otros para formar sustancias
nuevas y diferentes, con combinaciones deátomos distintas, pero no
se crean ni destruyen átomos

TEORÍA ATÓMICA (electrones)
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1879. William Crookes
Tubo de rayos catódicos

1897. Joseph Thomson
Electrones.- partículas de
carga negativa
e/m=1,76 x 108 coulomb/g

TEORÍA ATÓMICA (electrones)
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1886. Eugen Goldstein
Tubo de Crookes modificado, con un cátodo lleno de
perforaciones.
Observó rayos positivos en la regiónposterior del
cátodo (llamados rayos en canal )

TEORÍA ATÓMICA (electrones)
 1904.J.J.

Thomson
 Modelo del “Budín de
Pasas” del átomo:
«Un átomo con cargas
negativas ( electrones)
dispersas entre un
número igual de cargas
positivas (protones)»

TEORÍA ATÓMICA ( Carga del electrón)
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1909. Robert Millikan. Determinó la carga del electrón
Experimento de la gota de aceite:
Todas las cargas queMillikan midió,
fueron mútiplos enteros de un mismo
número, deduciendo así que la carga
mas pequeña observada era la del
electrón. Su valor es actualmente e=
-1,60219·10-19 coulombs y usando
ahora la relación e/m = -1,75881·108
coulombs/gramo, medida por
Thomson, le permitió determinar la
masa me para el electrón:
1g
me =

------------------------1,75881·108 coulombs

· 1,60219·10-19 coulombs =9,10952·10-28g

Modelo Nuclear del átomo de
Rutherford (protones)
Rayos alfa,  tienen carga doblemente
positiva
Rayos beta  resultaron ser como los
rayos catódicos con carga negativa 1Rayos gamma  no eran desviados por
el campo magnético, muy parecidos a
los rayos x. Carecen de carga y masa
Prácticamente toda la masa y la carga
del átomo se concentran en un núcleo
extremadamente diminuto, lo que hacíaque las partículas alfa se desviaran
abruptamente

TEORÍA ATÓMICA (neutrones)
 1932.

James Chadwick
 Helio carga 2+ del núcleo es dos veces
mayor que la carga 1+ del núcleo de
hidrógeno, pero la masa es 4 veces mayor
que la masa del núcleo de hidrógeno
 Neutrón: partícula con masa casi igual a la
del protón pero sin carga eléctrica

ESPECTRO
ELECTROMAGNÉTICO
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La luz es una formade energía
radiante
Cuando la luz blanca de una de
una lámpara incandescente se
hace pasar a través de un prisma
se descompone en un espectro
continuo o arco iris de colores
Además de la luz visible existen
otras formas de energía radiante
o radiación electromagnética
“Espectro electromagnético”
Viajan en el espacio a una
velocidad de 3 x 108 m/s
Viajan en forma de ondas

• Longitud de onda(lambda ).- Distancia entre crestas
• Frecuencia (nu ).- Número de crestas que pasan por un
punto en particular en un segundo
• Amplitud.- Altura de la cresta

La velocidad de una onda es la velocidad de la luz
 = c

RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA
Frecuencia y energía más alta

1 x 1016
Ultra
Violet
a
UV

Rayo
sX

Longitud
de onda

0.1 m

1 x 1014

Visibl
e

100nm

Rotacione
s
molecular
es

1 x 1012

1x 1010

Radar y
microond
as

Infrarrojo

1000nm

1cm

Transmisiones de radio.

1 x 108

TV
Y FM

1m

1 x 106
Radio
de
onda
corta
100m

1 x 104

Radio
difusi
ón AM
stand
ar

500 nm

700 nm

Rojo

Indigo

Violeta

400 nm

1 x 102

Radio de baja
frecuenia

1000m

Longitud de onda mas larga

Naranja

Rayos
Gamm
a

1x 1018

Vibracion
es
molecular
es

Amarillo

Tipos de
radiación

1 x 1020...