soluciones acuosas



RESUMEN.
El informe tiene como objetivo la realización de disoluciones acuosas de diversas concentraciones y la forma de expresar la concentración. Las disoluciones son particularmente liquidas en las cuales el disolvente, componente principal, es el agua. Tales disoluciones se llaman acuosas, el otro componente que se encuentra en menor proporción en la disolución se llama soluto. Por lotanto la práctica consistió en la preparación de cuatro diferentes soluciones, Primero una solución de 100 mL al 1.0% de NaCl, para ello utilizaron un Erlenmeyer y una probeta, en donde se diluye el NaCl totalmente en 99mL de agua. En segundo lugar, una solución de 50 mL de una concentración 0.20 M de NaHCO3, en este caso fue necesario realizar los cálculos correspondientes, en este utilizaron unmatraz aforado, una pesa y una espátula para verter el NaHCO3. En tercera instancia prepararon una solución de 25mL de concentración 0.100 M de CusO4, se ayudaron con sulfato cúprico pentahidratado. Finalmente, utilizando el método de disolución para que a partir de la solución de CuSO4 de 0.100 M, se preparó una solución de concentración 0.020 M de CuSO4 pentahidratado. En conclusiónUna solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida, en la cual se debe tener cuidado en la realización decálculos correspondientes para así obtener un resultado esperado.

INTRODUCCIÓN.
Una solución tiene dos o más sustancias, un disolvente (el principal componente) y un soluto (el de menor proporción) solución = soluto + solvente. Solución es una mezcla homogénea. A la cantidad relativa de cierta sustancia en una solución se le llama concentración, determina la rapidez con que se verifica unareacción, en algunos casos para estudiar que productos se formarían. Las disoluciones pueden ser gaseosas, liquidas aún sólidas. En la mayoría de los casos se utiliza con más frecuencia las disoluciones líquidas en las cuales el disolvente es el agua, que reciben el nombre de disoluciones acuosas.

Lista de materiales y reactivos.
1
Erlenmeyer 125 mL
1
Matraz volumétrico 50 mL
1
Embudo pequeño
2Vasos 50 mL
1
Frasco lavador
1
Probeta 100 mL
1
Varilla de vidrio
1
Espátula
1
Gotero
1
Vidrio reloj
1
Pipeta volumétrica de 5.0 mL
1
Jeringa
2
Matraces volumétricos de 25 ml
1
Escobillón

Cloruro de Sodio, NaCl

Bicarbonato de Sodio, NaHCO3

Sulfato de cobre, CuSO4*5H2O



PROCEDIMIENTO
1) Preparación de 100 mL de una solución a 1.00% de NaCl

La solución sepreparó pesando 1,0 g NaCl y para ello se utilizó una balanza con precisión de (, pesando el Erlenmeyer de 125 mL, tarando peso y luego vertiendo la sal; posteriormente se midieron 99.0 mL de H2O en una probeta; la cual fue agregada al Erlenmeyer con ayuda de un embudo, se agitó hasta la disolución completa. Terminado esto es vertida al desagüe, ya que esta solución no es tóxica.
2) Preparaciónde 50.0 mL de una solución 0.20 M de NaHCO3
Se hallaron los gramos necesarios para preparar 50.0 mL de una solución 0.20 M. Se pesó uno vaso pequeño de 50 mL y se taró, luego se le añadieron los gramos calculados anteriormente.
Posteriormente se le adicionó aproximadamente 5 mL agua y se agitó con una varilla, después con un embudo de vidrio se pasó la mezcla a un matraz de 50 mL.
Se hizouna disolución y para evitar que quede algún residuo de se enjuagó 2 veces el vaso de precipitado y se adiciona al matraz. Esta disolución es adicionada a un envase que el profesor ha proporcionado.
3) Preparación de 25.0 mL de una solución 0.100 M de CuSO4 a partir de CuSO4*5H2O.
Se pasan los 25.0 mL de CuSO4 a moles, este resultado se pasa a moles de CuSO4*5H2O mediante una relación,...