Soluciones quimicas

UNIVERSIDAD DE CHICLAYO

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

ESCUELA PROFESIONAL DE ENFERMERIA

TEMA: SUSTANCIAS QUIMICAS

CATEDRA: QUIMICA

DOCENTE: QUINTANA ULLOQUE LUIS.

CICLO: I

ALUMNO: VÁSQUEZ VILLASIS, JACKELINE.

CHICLAYO, LUNES 05 DE ABRIL DEL 2010.PRACTICA Nº 4

PREPARACION DE SOLUCIONES QUIMICAS

1. Objetivos:

• Conocer los componentes de una solución, sus características y factores.
• Reconocer los tipos de soluciones.
• Saber que es solubilidad
• Conocer que es una concentración y como se expresa dicha concentración y en que termino.
• Aprender procedimientos y técnicas para prepararsoluciones.

2. Base Teórica:

a) Soluciones Químicas o Disoluciones: Es la mezcla homogénea de dos o mas sustancias, es decir un soluto y un solvente (H2O). En toda solución el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:• Su composición química es variable.

• Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

• Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y aumente su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste*Solvente: sustancia (generalmente liquido) que por sus propiedades particulares puede diluir a otra u otras sustancias, formando una común y distinta.

* Soluto: esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.

*homogeneidad.- es cuando no distinguen los elementos que integran dichasolución.

b) Tipos de soluciones:

- sólido con líquido: los mares, masas de agua salada.
NaCl – H2O
Azúcar - H2O

- liquido con líquido: el zumo de frutas exprimidas en agua.

- sólido con gas: partículas de polvo en el aire (poluciones en zonas industriales). También se le conoce como Suspensión.

- Gas con gas: el aire querespiramos es una mezcla de gases.

- Liquido con gas: agua que encontramos concentrada en el aire (humedad) en ciertas zonas, la gaseosa.

- sólido con sólido: aleaciones de los metales, tales como aluminio, cobre, estaño.
-

c) Otros tipos de soluciones :

- Electrolíticas: son soluciones Iónicas ya que conducen la electricidad por el enlace iónico que seproduce de un Cation y un Anion.
Ejemplo:
NaCl - H2O

- Moleculares: son soluciones no Iónicas porque tienen una molécula
Y un componente orgánico.
Ejemplo:
Azúcar (C6H12O6) - H2O

- Amortiguadoras, reguladoras o Buffer o Tampón: contiene unas sustancias que inhiben los cambios de pH, o concentración de ion hidrógeno dela solución. Dichas sustancias pueden contener un ácido débil y su sal, por ejemplo, ácido acético y acetato de sodio, o una base débil y una sal de esa base, por ejemplo, hidróxido de amonio y cloruro de amonio. Los fluidos de los organismos vivos están fuertemente tamponados, y el agua del mar y ciertas sustancias del suelo son otros ejemplos de disoluciones tampones existentes en la naturaleza.Las disoluciones tampones se utilizan en química y sirven como referencia en la medida del pH.

d) Clases de Soluciones de acuerdo a su concentración::

• Diluidas: es la solución donde se encuentra una pequeña cantidad de soluto. Ejemplo: agua potable.

• Concentradas: es la solución donde se encuentra más cantidad de soluto que solvente.

• Saturadas:...