Tema_7 Solubilidad

www.selectividad-cgranada.com

TEMA VII: SOLUBILIDAD

Departamento de Química

Las fuerzas que mantienen a los iones en los nudos de una red cristalina, son muy
intensas por lo que estos compuestos solo serán solubles en disolventes muy polares tales
como el agua, amoniaco líquido, anhídrido sulfuroso..... etc. El proceso de disolución consiste en
que las moléculas polares del disolvente ejercenuna fuerte atracción sobre los iones de la red
cristalina y se orientan alrededor de los iones de las caras del cristal.
La atracción ejercida sobre los iones, tiende a sacarlos de sus
posiciones en la red y llevarlos a la disolución. Una vez en la
disolución, los iones se rodean de una capa de moléculas de disolvente
que les impiden volver de nuevo a la red cristalina.
Los iones rodeados de lacapa de moléculas de disolvente, se
dice que están solvatados y si el disolvente es agua, se dice que están
hidratados.
Para disolver una sal, hay que romper los enlaces iónicos, para lo cual hay que vencer la
energía reticular de la sal. Para ello se cuenta con la entalpía de hidratación de los iones, que
es la energía que se desprende debido a la atracción entre los iones de la sal y los delagua.
Cuanto más grande sea ∆Hh, y menor la energía reticular, tanto más soluble será la sal, y
viceversa.
En general las entalpías de hidratación suelen ser menores que las energías
reticulares, por lo que para favorecer la disolución es necesario suministrar energía. Esto nos
indica que el proceso de disolución es endotérmico y que la mayoría de las sales tienen una
solubilidad que aumenta con latemperatura.
Es un hecho conocido que cuando se agita una disolución se favorece el proceso, es
decir, el proceso de disolución aumenta con el desorden, con la entropía.
En resumen, los factores que determinan la solubilidad de un compuesto son:
•
•
•
•
•

Temperatura: Si T aumenta, S aumenta.
⎧∆S > 0 → Aumenta la Solubilidad
Variación de Entropía: ⎨
⎩∆S < 0 → Disminuye la solubilidad
⎧Grande →Aumenta la Solubilidad
Tamaño de los Iones: ⎨
⎩Pequeño → Disminuye la Solubilidad
⎧Pequeña → Aumenta la Solubilidad
Densidad de Carga: ⎨
⎩Grande → Disminuye la Solubilidad
⎧Grande → Sustancias iónicas muy solubles
Cte. dieléctrica del medio: ⎨
⎩Pequeña → Sustancias iónicas no solubles

Consideremos que una sal es soluble cuando su concentración en disolución es superior
a 0,1 M, (disolución saturada),mientras que se considera insoluble o poco soluble cuando dicha
concentración no supere los 0,01M.
1.- SOLUBILIDAD
Se define Solubilidad, (S), a la cantidad de soluto (en este caso sal) que se disuelve en una
cantidad de disolvente a una T dada.

Química - Solubilidad

© Raúl G.M. 2008

1

www.selectividad-cgranada.com
Departamento de Química

Dependiendo de esa cantidad, las disoluciones puedenser:
•
•
•

Diluidas: Si la proporción de sal respecto a la de disolvente es muy pequeña.
Concentradas: Si la proporción de sal respecto a la de disolvente es alta.
Saturadas: Si la cantidad de sal es máxima. Si añadimos más sal, ésta no se
disuelve.

En resumen podemos decir que existen dos tipos de sales, las solubles (totalmente disociadas
en sus iones) y las poco solubles. El Cloruro sódico,NaCl, es por ejemplo una sal soluble,
mientras que el cloruro de plata, AgCl, es una sal muy poco soluble.
1.1.- Que sustancias son solubles y cuales no.
Auque es difícil predecir la solubilidad de los compuestos, lo que ocurre en los casos
más corrientes es lo siguiente:
→ Todos los iones negativos dan compuestos solubles con los alcalinos, alcalinotérreos,
H+ (aq) y NH4+.
→ Los nitratos y losacetatos son todos solubles.
→ Los Cloruros, Bromuros y yoduros son solubles, excepto los de Ag, Pb, Hg y Cu.
→ Los Sulfatos son solubles todos, menos los de Ba, Sr y Pb.
→ Los Sulfuros son insolubles, menos los alcalinos y alcalinotérreos y de Amonio.
→ El ión hidroxilo OH- forma compuestos insolubles, excepto con los iones alcalinos,
alcalinotérreos, H+ (aq) y NH4+.
→ Los Fosfatos, los Carbonatos...