Topico Bioquimica

BIOQUIMICA
BIOQUIMICA

Prof. María del Roció Palomera Palacios
TOPICO
TOPICO

Alumna: Cindy Pulido Contreras
Lic. Enfermería

El término Bioquímica fue acuñado por Félix von Hoppe-Seyler, en 1866. Desde entonces, la aproximación a la Bioquímica, ciencia de la vida, se ha realizado desde distintos enfoques y ello ha redundado en múltiples definiciones. Siendo así como objetivofundamental de la Bioquímica estudiar la estructura, la organización y las funciones de los seres vivos desde el punto de vista molecular. Se denomina bioelementos a los elementos químicos que constituyen los seres vivos. También reciben el nombre de elementos biogénicos y se pueden clasificar, según su abundancia, en tres grandes grupos: Bioelementos primarios, Bioelementos secundarios y Oligoelementos.las biomoléculas son las moléculas constituyentes de los seres vivos. Atendiendo a su naturaleza química, las biomoléculas se pueden clasificar en dos grandes grupos: Biomoléculas inorgánicas y Biomoléculas orgánicas. Grupos funcionales de las biomoleculas organicas, la mayoría de las biomoléculas pueden considerarse derivadas del tipo más simple de moléculas orgánicas, que son los hidrocarburos.Los hidrocarburos son moléculas que contienen carbono e hidrógeno y que son hidrófobas, lo cual significa que son insolubles en agua. Todas las demás moléculas orgánicas se forman uniendo otros átomos o grupos de átomos al esqueleto carbonado de un hidrocarburo. Las propiedades químicas de estas moléculas derivadas están determinadas por la disposición específica de los átomos denominados gruposfuncionales. La mayoría de las biomoléculas contienen más de un grupo funcional.
GRUPOS FUNCIONALES IMPORTANTES DE LAS BIOMOLECULAS |
Nombre de la familia | Estructura del grupo | Nombre del grupo | Significado |
Alcohol | R OH | Hidroxilo | Polar (y por lo tanto hidrosoluble), forma enlaces de hidrógeno |
Aldehído | | Carbonilo | Polar, se encuentra en algunos azúcares |Cetona | | Carbonilo | Polar, se encuentra en algunos azúcares |
Ácidos | | Carboxilo | Débilmente ácido, lleva una carga negativo cuando dona un protón |
Aminas | R- NH2 | Amino | Débilmente básico, lleva una carga positiva cuando acepta un protón |
Amidas | | Amido | Polar, pero no lleva carga |
Tioles | R-SH | Tiol | Fácilmente oxidable; puede formar fácilmente enlaces –S-S- (disulfuro)|
Ésteres | | Éster | Se encuentran en determinadas moléculas lipídicas |
Doble enlace | RCH =CHR | Alqueno | Componente estructural importante de muchas biomoléculas, p. Ej., se encuentra en moléculas lipídicas |
Las interacciones no covalentes son normalmente electrostáticas; es decir, se produzcan entre el núcleo positivo de un átomo y las nubes electrónicas negativas de otro átomocercano. Las interacciones no covalentes son relativamente débiles, y por lo tanto se rompen con facilidad. No obstante desempeñan una función vital ya que determinan las propiedades químicas y físicas del agua, y la estructura y función de las biomoléculas debido a que el efecto acumulativo de muchas interacciones débiles puede ser considerable.
El modelo de enlace (covalente) entre iones no se puedeutilizar para explicar la unión entre cualquier pareja de átomos. Si dos átomos son iguales, no existe ninguna razón que justifique que uno de estos átomos se transforme en ión. Para justificar estas situaciones se utiliza otro modelo de enlace. Cuando los átomos que forman un enlace comparten sus electrones con la finalidad de cumplir con la regla de los ocho, se forma un enlace.
El Agua es unasustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, que viene siendo H2O. El agua fue muy importante en la evolución de la vida esta se produjo durante interacción a temperatura elevada entre hidrocarburos atmosféricos y los silicatos y óxidos de hierro. Los enlaces no covalentes son iones positivos y negativos y se encuentran en la molécula del agua. Hay 3 tipos...