Unidad IV Acidos Y Bases II

Acidos y bases II

Acidos y bases
Teoría de Arrhenius
• un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno, y en solución
acuosa, es capaz de liberar iones hidrógeno (H+).
HA + H2O ↔ H3O+ + AHCl + H2O Cl- + H3O+
• una base, es una sustancia que contiene el grupo OH- , y en solución
acuosa libera iones hidróxido (OH-)
NaOH  Na+ + OH-

Acidos y bases
Teoría de Lowry-Bronsted
• un ácido es unasustancia capaz de donar un protón (H+)
• una base, una sustancia capaz de aceptar un protón.
HCl
Donador
de protones

H2SO4
+
Donador
de protones

+

NaOH
aceptor
de electrones

NH3
aceptor
deelectrones

NaCl

HSO-3

+ HOH

+ H+NH3

Acidos y bases conjugadas
Extension de la definición de Lowry-Bronsted
• un ácido conjugado es la especie que resulta cuando una base
de Bronsted acepta un protón(H+)
• una base conjugada, es la especie que resulta cuando un
acido de Bronsted pierde un protón (H+) .

H2SO4
Ácido

+

NH3
Base

HSO3
Base conjugada

-

+

+ H NH3

Ácido conjugado

Propiedadesácido-base del agua

Autoinonizacion del AGUA

El producto iónico del agua

H+
H2O

En agua pura a 25°C, las concentraciones de los iones H y OH son iguales
[ H ] = 1.0 x 10-7M y [ OH ] = 1.0 x 10-7M
H+Obtención de la concentración de los iones H
y OH
H+

El pH: una medida de la acidez
• Puesto que las concentraciones de H y OH en disolución son muy pequeñas y por lo
tanto dificiles de trabajar. Sepropuso una medida mas practica denominada

pH = -log [ H ]

o

pH= log

pH.

1__
[H+]

pH agua = - log [1X 10-7] =7

pH =1
Acido
[H] < 1 x 10 0

pH=7
neutro
[H] =1 x 10 -7

pH=14
básico
[H] > 1 x 10-14

Formulario básico parte I. ácidos y bases
fuertes
pH = -log [ H ]
pOH= -log [OH]
pH + pOH =14
H+

Ejercicio.

Ejercicios.
• En todos los casos calcula la concentracion de los iones H,
OH,pH y pOH

Los ácidos débiles no se disocian al 100%, pero su
constante de ionización ácida indica su fuerza de acidez
Considere un ácido monoprotico débil HA . Su ionizacion se representa así:...