Àcido-base

DEFINICIONES DE ÁCIDO, BASE: SEGÚN TEORÍAS DE ARRHENIUS, BRÖNSTED-LOWRY Y LEWIS.
ÀCIDOS ORGÀNICOS CON SUS FUENTES NATURALES.

Teoría de Arrhenius

Svante Arrhenius (1859-1927) consideró que unelectrolito es una sustancia que, al disolverse en agua, conduce la corriente eléctrica, porque sus moléculas se disocian en iones, es decir, átomos cargados con electricidad.

Puede haberelectrolitos fuertes (cuando la disociación es prácticamente total), electrolitos débiles (si se disocia menos del 1% de las moléculas), y no electrolitos (si no se produce la disociación).

Son electrolitosfuertes, el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico (H2SO4) y el ácido nítrico (HNO3); todos los hidróxidos (excepto el hidróxido de amonio NH4OH) y la mayoría de las sales.

Son electrolitosdébiles los ácidos orgánicos, el ácido carbónico y el ácido fosfórico, y bases como el hidróxido de amonio.

No electrolitos son la sacarosa, el etanol, el oxígeno gaseoso y el monóxido de carbono,entre otros.

Según la teoría de Arrhenius, una sustancia que se disocia produciendo iones H+ es un ácido. Una sustancia que se disocia produciendo iones OH- es una base o hidróxido.

Las reaccionesde neutralización ácido-base, según esta teoría, se pueden escribir de manera molecular, iónica o iónica neta. Esta última sería:

H+   +  OH- (  H2O
(a)
HCl (en disolución acuosa) → Cl–  + H+H2SO4 (en disolución acuosa) → SO42–  + 2 H+
BOH  (en disolución acuosa) → B+  + OH–
(d)

Una limitación de la teoría de Arrhenius sobre los ácidos y las bases es el hecho de que en ella no seconsidera el efecto del solvente en el proceso de ionización.
Además, esta teoría se refiere únicamente a  disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienenlugar en ausencia de agua. (b)

Teoría de Bronsted y Lowry

Según la teoría de Bronsted-Lowry, un ácido es una sustancia donadora de protones y una base es una sustancia aceptora de protones (un...