Ácidos y bases

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ÁCIDOS Y BASES

Definición de ácido y base:

- Según Arrhenius:
*Ácido: toda sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo iones hidrógeno, H+. Por ejemplo: HCl → Cl- + H+.
*Base:toda sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo iones hidróxido, OH-. Por ejemplo: NaOH → Na+ + OH-.
- Según Bronsted-Lowry:
*Ácido: especie química capaz de ceder un protón a otra.Por ejemplo: HCl + H2O → Cl- + H3O+
*Base: especie química capaz de aceptar un protón procedente de otra. Por ejemplo: NH3 + H2O → NH4+ + OH-
CO3-2 + H2O → HCO3- + OH-
-Según Lewis:
*Ácido: sustancia capaz de aceptar la compartición, mediante enlace covalente dativo, de una pareja electrónica ofrecida por otra sustancia.
*Base: sustancia capaz de ofrecer lacompartición, mediante enlace covalente dativo, de una pareja electrónica a otra sustancia.
Por ejemplo: BCl3 (ácido) + NH3 (base) → [BCl3←NH3]

Ácidos fuertes: ácido clorhídrico (HCl), sulfúrico(H2SO4), nítrico (HNO3) y perclórico (HClO4).
Ácidos débiles: ácido cianhídrico (HCN), carbónico (HCO3), sulfhídrico (H2S), fluorhídrico (HF) y los ácidos orgánicos.
Bases fuertes: hidróxido de sodio(NaOH), de potasio (KOH), de rubidio (RbOH) y cesio (CsOH).
Bases débiles: amoniaco (NH3), hidróxido de calcio (Ca(OH)2).

Equilibrios:
De un ácido fuerte:(α=1)
HA + H2O → A- + H3O+
[]0 c0 0 0
[ ]eq 0 c0 c0

De un ácido débil: (α< 1)
HA + H2O → A- + H3O+
[ ]0 c0 0 0[ ]eq c0 - x x x
c0(1-α) c0•α c0•α

Constante de acidez: Ka = [A-]. [H3O+]/ [HA] (se desprecia la concentración de H2O).
Para un ácidofuerte: Ka = ∞
Para un ácido débil: Ka = toma valores


De una base fuerte: (α=1)
BOH + H2O → B+ + OH-
[ ]0 c0 0 0
[ ]eq 0 c0...
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