Accion de los acidos sobre los metales

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Acción de los ácidos sobre los metales
Cuadro 1
Resultados con ácido... HCL
Metales
(símbolo)
Reacción en frió Reacción en caliente
Desprendimiento
De gases
Color de solución
1.MgEfervescencia
rápida
Efervescencia
rápida
si
Disolución
transparente
2.Zn efervescencia Efervescencia rápida si blanco
3.Al No hubo reacción Efervescencia lenta No / si blanco
4.Fe Efervescencialenta efervescencia No/si Chocolate claro
5.Pb No hubo reacción No hubo No tranparente
6.Cu No hubo reacción No hubo No transparente
Cuadro 2
Con ácido:
Metales
( símbolos)
Reacción en frióReacción en
caliente
Desprendimiento
De gases
Color de solución
1.Mg.
Efervescencia
rápida
Se disolvió si transparente
2.Zn Efervescencia Se disolvió si Blanco
3.Al No hubo Efervescencia lenta siBlanco
4.Fe No hubo
Efervescencia
rápida
si Gris
5.Pb. No hubo No hubo nada si Transparente
6.Cu No hubo No hubo nada Si transaparente
Cuadro 3
Con ácido:
Metales
(símbolos)
Reacción enfrió
Reacción en
caliente
Desprendimiento
De gases
Color de solución
1.Mg. Efervescencia lenta efervescencia Si transparente
2.Zn Efervescencia lenta Efervescencia No transparente
3.Al No hubonada efervescencia Si blanco
4.Fe
Cambio de
temperatura
efervescencia Si chocolate
5.Pb. No hubo reacción efervescencia No transparente
6.Cu No hubo reacción
El Cu cambia
lentamente de colorNo transparente

Preguntas
Cuestiones.
Para contestar las cuestiones siguientes , se deben consultar los cuadros elaborados durante la experiencia.
1¿cuál o cuales son los metales atacados portodos los ácidos ?
R./: EL Mg
El Zn
El Fe.
2.¿qué metales son menos atacados por los ácidos ?
R./: todos los metales son atacados por los ácidos , algunos más que otros son Cu, Fe, Pb, Al .3.¿escribir las reacciones del magnesio con cada uno de los ácidos?
R./: el magnesio con el HCL tuvo una reacción de efervescencia rapida mientras que con el H2SO4 la misma
sufrió efervescencia , pero...
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