acid base

PRÀCTICA: VOLUMETRIES ÀCID-BASE I CORBES DE VALORACIÓ


A. DETERMINACIÓ DE L’ÀCID ACÈTIC DEL VINAGRE

1. Objectiu:

Determinar el contingut d’àcid acètic d’un vinagre comercial mitjançant una valoració àcid-base.


2. Material:

Utillatge:
Agitador magnètic

Matrassos erlenmeyer de 100 mL



Bureta de 25 mL


Pipeta de 5 mL

Proveta de 25 mL
Vasos de precipitatspetits
Reactius:
Solució d’hidròxid de sodi 0’476 M
Fenolftaleïna
Aigua destil·lada
Vinagre comercial a valorar



3. Procediment:

1- Mesurar amb la pipeta 5 ml de vinagre comercial i introduir-los en un matràs aforat de 100ml.
2- Traspassar 25 ml de la solució del matràs a l’erlenmeyer.
3- Afegir aigua destil·lada a l’erlenmeyer fins un volum final d’uns 100ml.
4- Afegir a l’erlenmeyerunes gotes de fenolftaleïna.
5- Posar el nucli magnètic dins l’erlenmeyer i aquest sobre l’agitador magnètic posant un paper blanc sota. Posar en marxa l’agitador de manera suau i sense esquitxos.
6- Omplir la bureta amb la dissolució de NaOH 0’476 M tenint cura d’enrasar correctament i sense que quedin bombolles d’aire.
7- Realitzar la valoració determinant amb la màxima precisió el punt delviratge (inici del color rosat).
8- Realitzar un mínim de tres valoracions fiables i calcular el promig del volum de dissolució de NaOH necessari per arribar al punt d’equivalència.
9- Amb les dades del volum de dissolució de NaOH, la seva molaritat i el volum de vinagre utilitzat, calcular la molaritat de la dissolució d’àcid acètic.
10- Determinar la densitat del vinagre: pesar una provetade 25 ml a la balança de precisió, omplir-la de vinagre i tornar-la a pesar. Amb les dades calcular la densitat del vinagre.
11- Amb les dades anteriors calcular el percentatge en massa d’àcid acètic que conté el vinagre comercial.
12- Es pot fer també d’igual manera la valoració de l’àcid acètic però introduïnt el sensor de pH de l’equip Multilog de manera que es capten dades de pH de formacontínua i s’obté la corba de valoració. Amb aquestes dades es determina amb precisió el pH del punt d’equivalència i el volum de base necessari per reaccionar amb l’àcid.

4. Resultats i càlculs:


Càlculs previs:

Pas 1)
10 ml NaOH x x = mol NaOH

mol NaOH x = mol CH3COOH

Pas 2)
Segons l’etiquetatge del vinagre, aquest té 6º.
vinagre 6º  x = 0,001 mol àcid acètic /mlvinagre

Pas 3)

mol NaOH x = 5 ml vinagre = 0,005 l vinagre


10 ml de NaOH contenen 5 x10^-3 mols de NaOH (pas 1) i 1 ml de vinagre en conté 1x 10^-1 (pas 2). Per tant, per neutralitzar 10 ml de NaOH (pas 3) es necessiten 5 ml de vinagre (pas 3)

Càlculs:

Volum gastat de NaOH (fins que la solució ha canviat de color degut a la fenoftaleïna): 13,3 ml.

13.3 ml NaOH x x = molNaOH (gastats)

Mols NaOH gastats= mols inicials CH3COOH

mol NaOH x = mol CH3COOH (incials)

Per estequiometria deduïm que els mols inicials de CH3COOH són els mateixos que els mols de NaOH gastats : mol


-Concentració de CH3COOH:

= = 1,26 mol /l

x = 75,9 g/ l

100 ml x x = 7,5 g/100 ml

El contingut d’àcid acètic en el vinagre és de 7,5 g/100 ml, és a dir, de 7,5 º.També podem calcular, a partir d’aquí el percentatge en massa d’àcid acètic, sabent que, la densitat del pH és 1,05 g/ml

x x x x 100 = 7,2% d’àcid acètic en el vinagre.

-Per saber el pH de la solució final de la valoració hem calculat la concentració d’ OH-, i a partir d’aquesta el pOH. Finalment hem calculat el pH a partir del pOH (14- pOH).



CH3COOH + NaOH--------- > CH3COO- + Na+ + H20

(Àcid feble) + (base forta)

mol ?


Concentració ch3coo- = [H30+ inicial] – [OH- gastat]
= [CH3COOH] – [NaOH]
= 1,26 – 0,476
= 0’7 mol /l




Tot l’àcid (CH3COOH) s’ha neutralitzat en afegir 13,3 ml de la solució bàsica (NaOH). El que passa és que la base conjugada CH3COO- que es forma de la...