Acidez cationes

1. Introducción.
La fuerza de un ácido puede ser definida como la tendencia a ceder un protón y la fuerza básica como la tendencia a aceptarlo.
En química se diferencia lo ácido de lo básicoutilizando la escala llamada pH y definida como la inversa de logaritmo decimal de la concentración de protones
pH = - log [H+]
Definición de Arrhenius.
Define un ácido como una sustanciaque se ioniza en agua para producir iones H+ y a una base como una sustancia que se ioniza en agua para producir iones OH-.

Definición de Bronsted-Lowry.
En forma independiente, en1923, J.N. Bronsted y T.M. Lowry sugirieron que los ácidos se pueden definir como donadores y las bases como receptores de protones. En el caso de disoluciones acuosas la definición de Bronsted-Lowryno difiere considerablemente de la de Arrhenius, de iones hidrógeno (ácidos) y de iones hidróxido (bases).
Definición de Lewis.
De acuerdo con la definición de Lewis una base es unasustancia que puede donar un par de electrones y un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones.


2. Experimental.
Tabla 1. Medición del pH de disolución de los cationes Li+,Mg2+, La3+, Zr4+.
Catión pH de disolución
Li+ 7
Mg2+ 7
La3+ 6
Zr4+ 4



Tabla 2. Medición del pH de disolución de los cationes K+, Zn2+, Al3+, Sn4+.
Catión pH de disolución
K+ 9
Zn2+ 9Al3+ 10
Sn4+ 7.5

Elabora una hipótesis acerca de cuál crees que es el factor responsable de las variaciones en la acidez.
R. La acidez varía debido a la carga y al radio iónico del catión.Considerando un ión metálico (M) en disolución acuosa en la forma [M(H2O)6]n+, escribe los productos de la reacción de hidrólisis (que es la que da lugar a la acidez de catión):
[M(H2O)6]n+  M(OH)n +nH2 + (6-n)H2O

Tabla 3. Medición del pH de precipitación de los cationes Li+, Mg2+, La3+, Zr4+, K+, Zn2+, Al3+, Sn4+.
Catión pH de disolución
Li+ 9
K+ 9
Mg2+ 10
Zn2+ 7.5
La3+ 8
Al3+ 9...