Acido base
Páginas: 2 (280 palabras)
Publicado: 30 de noviembre de 2011
PRÁCTICA 2: VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO-BASE
Apellidos y nombre: ___________________________________________________
La volumetría ácido-base se fundamenta,usualmente, en conseguir que la reacción:
ÁCIDO + BASE ( SAL + AGUA
Sea completa y exacta.
Para ello se usan unos compuestos químicos cuyo color depende del pH:LOS INDICADORES. Los indicadores cambian de color en intervalos conocidos de pH, existiendo indicadores para cualquier zona que deseemos. Esto es importante porque las sales aldisolverse no siempre tienen pH neutro (pH = 7) y, por tanto, cuando la reacción es total, el pH puede ser 4 ó 9 o cualquier otro valor.
En este caso usamos la fenolftaleina, unindicador que cambia de incoloro ( básico) a rojo (ácido) en la zona de pH = 8, lo que no provoca errores significativos en la valoración, porque esa zona de la curva es casi vertical yes un indicador de muy fácil visión. (tal como se ve en la gráfica)
Procedimiento
Se trata de determinar la concentración de una disolución desconocida de NaOH, con HCl 0.1M.
• Tomamos con una pipeta 10 cc de la disolución de NaOH de concentración desconocida y los ponemos en un erlenmeyer añadiéndole agua destilada hasta los 100 cc y unas gotas defenolftaleina.
• Con un embudo se llena la bureta con HCl 0.1 M enrasándola a cero.
• Vertemos lentamente la disolución de la bureta sobre el erlenmeyer colocado sobre un fondoblanco hasta que aparece el tono permanente ligeramente rosado (no rojo). Lee y anota la cantidad de HCl consumido
• Repite la operación, al menos tres veces, para minimizar errores.• Calcula, con los datos obtenidos, la cantidad de NaOH del recipiente original
Cálculos:
La concentración problema es: _______ M
-----------------------
pH
7
V
Apellidos y nombre: ___________________________________________________
La volumetría ácido-base se fundamenta,usualmente, en conseguir que la reacción:
ÁCIDO + BASE ( SAL + AGUA
Sea completa y exacta.
Para ello se usan unos compuestos químicos cuyo color depende del pH:LOS INDICADORES. Los indicadores cambian de color en intervalos conocidos de pH, existiendo indicadores para cualquier zona que deseemos. Esto es importante porque las sales aldisolverse no siempre tienen pH neutro (pH = 7) y, por tanto, cuando la reacción es total, el pH puede ser 4 ó 9 o cualquier otro valor.
En este caso usamos la fenolftaleina, unindicador que cambia de incoloro ( básico) a rojo (ácido) en la zona de pH = 8, lo que no provoca errores significativos en la valoración, porque esa zona de la curva es casi vertical yes un indicador de muy fácil visión. (tal como se ve en la gráfica)
Procedimiento
Se trata de determinar la concentración de una disolución desconocida de NaOH, con HCl 0.1M.
• Tomamos con una pipeta 10 cc de la disolución de NaOH de concentración desconocida y los ponemos en un erlenmeyer añadiéndole agua destilada hasta los 100 cc y unas gotas defenolftaleina.
• Con un embudo se llena la bureta con HCl 0.1 M enrasándola a cero.
• Vertemos lentamente la disolución de la bureta sobre el erlenmeyer colocado sobre un fondoblanco hasta que aparece el tono permanente ligeramente rosado (no rojo). Lee y anota la cantidad de HCl consumido
• Repite la operación, al menos tres veces, para minimizar errores.• Calcula, con los datos obtenidos, la cantidad de NaOH del recipiente original
Cálculos:
La concentración problema es: _______ M
-----------------------
pH
7
V
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