Acidos y bases

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CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO INDISTRIAL Y DE SERVICIOS N°4

2.4 ACIDOS Y BASES

ALAN RAMIREZ CAMPOS
QUIMICA II
GRUPO 15
Q. F. B. JOSE ALDO ALVAREZ PALACIOS
31/MAY/11

2.4.1 DEFINICIONOPERACIONAL DE ACIDO-BASE
 La primera definición de á. y b. se debe a Robert Boyle (v.) y fue enunciada en 1663 sobre bases totalmente experimentales. Boyle observó que una serie de sustanciastenían propiedades comunes tales como: su sabor, cambiar el color del tornasol (un colórante vegetal) de azul a rojo, disolver a otras muchas sustancias y reaccionar con los hidróxidos (v.) de los metalesalcalinos perdiendo todas sus propiedades características. A estas sustancias las llamó á. (del lat. acidus). Las b., por el contrario, las definió como sustancias que azulean el tornasol, precipitanmuchas sustancias solubles en á. y pierden sus propiedades características cuando reaccionan con los á. La reacción de un á. con una b. la denominó reacción de neutralización.

2.4.2 DEFINICIONCONCEPTUAL DE ACIDO-BASE
La primera definición conceptual de á. y b. fue enunciada por Svante Arrhenius (v.) en 1884, y limita el comportamiento ácido o básico a los procesos que transcurren en eldisolvente agua. Para Arrhenius, á. son los compuestos que contienen hidrógeno y que en disolución acuosa producen protones, H+, y b. son los compuestos que contienen el grupo OH y que en disolución acuosaproducen iones hidroxilo, OH-. De esta forma clasificó como á. compuestos tales como los á. nítrico, HNO3; clorhídrico, HCl; sulfúrico, H2SO4; etc., y como b. los hidróxidos de sodio, NaOH; potasio,KOH; calcio, Ca(OH)2; etc. Los á. se comportaban cediendo protones, p. ej.,
     
      NO3H (d) ---> NO3- (aq) +H+ (aq),
      y las b. cediendo OH-, p. ej.,
      NaOH (d) ---> Na+ (aq)+OH- (aq).      La neutralización sería
      H+ (aq)+OH- (aq) ---> H2O.
     

2.4.3 MODELOS DE ACIDO-BASE
En los modelos de acido-base destacan los 3 mas importantes:
TEORIA ACIDO-BASE DE ARRHENIUS...
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