actividad 14

EDWIN ELVIS, POMATANTA PLASENCIA

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Agreda Peña, Nancy
Alcantara Vergara, Daniksa
Borrero Robledo, Sugey Ruly
Bustamante Rivera, Milagros Liszet
Cornelio Mendieta,Silvia Nancy
Diaz Castillo, Analy Emperatriz
Gonzales Vega, Judith Laly
Gallardo Rios, Michelle
Loza Quispe, Cristian

1) Describa la preparación de 300 ml. De una solución 0.5M de ácidoclorhídrico.
Se pasan los 300ml a litros
(1lt x300ml) /(1000 ml) =0,3 lt de solución
M= (moles HCL)/(litros de solución)=> moles HCL=M X litros de solución
= 0,5 moles /litros x 0.3 litros=0,15 moles
GrHCL =0,15mol x 36,5 gr/mol =5,475gr HCL
O sea se pesan 5,475 gr HCL y se llevan hasta 300ml (0.3litros) con agua y se obtiene
una solución 0.5M de ácido clorhídrico

2) Describa la preparación de2500 ml. De una solución 2.5M de ácido
nítrico.
Se pasan 2500ml a litros
(1lt x 2500 ml)/(1000 ml)=2,5 lt de solución
M= (moles HCL)/(litros de solución )=>(HNO)_3=m X LITROS DE SOLUCION
=2,5moles/litros x 2,5 litros =6,25 moles
Gr HCL= 6,25mol x 63 gr /mol =393,75gr (HNO) _3
O sea se pesan 393,75gr (HNO) _3 y se llevan hasta 2500ml (2,5litros)con agua y se
obtiene una solución 2,5M deácido nítrico

3) Describa la preparación de 800 ml. De una solución 1.5M de ácido
sulfúrico
Se pasan los 800ml a litros
(1 lt x 800 ml)/ (1000ml)=0,8 lt de solución
M= (moles HCL)/ (litros desolución) => moles (H_2SO) _4=M x litros de solución
=1,5 moles /litros x 0,8 litros =1,2 moles
Gr HCL= 1,2mol x 98 gr /mol =117,6gr (H_2SO)_4
O sea se pesa 117,6gr (H_2SO)_4 y se llevan hasta 800ml(0,8 litros ) con agua y se
obtiene una solución 1,5M de ácido nítrico

4) Describa la preparación de500 ml. De una solución 05 N de Ácido
clorhídrico.
Se pasan los 500ml a litros
(1lt x 500ml)/(1000 ml)=0,5 lt de solución
M=(moles HCL)/(litros de solución)=>moles HCL=M x litros de solución
= 0,5 moles/litros x 0,5 litros =0,25moles
Gr HCL= 0,5mol x 36,5 gr/mol =18,25 gr HCL
O sea se...