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ÍNDICE

4. TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

4.1.- De Combinación.
4.2.- De Descomposición.
4.3.- De sustitución (Simple y Doble).
4.4.- De Neutralización.
4.5.- De Óxido-Reducción.
4.6.- Aplicaciones.
4.7.- Cálculos estequiométricos con reacciones químicas.
4.7.1.- Reacción óxido reducción en electroquímica.
4.7.2.- Fuerza electromotriz (fem) en una celda electroquímica.
4.7.3.- Calculode la fem y potenciales de óxido reducción.
4.7.4.- Electro depósito (cálculo de electro depósito).
4.7.5.- Aplicaciones de electroquímica en electrónica.
4.7.6.- Nano química (propiedades fisicoquímicas no convencionales de polímeros Catenanos y Rotaxanos).

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias(llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partirde ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomopresente, la carga eléctrica y la masa total.
El "+" se lee como "reacciona con"
La flecha significa "produce".
Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos.
A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos.
Los números al lado de las formulas son los coeficientes (elcoeficiente 1 se omite).

Reacciones de combinación o síntesis
En este tipo de reacciones, se combinan dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos para formar un producto. Las reacciones de este tipo se clasifican como de combinación o síntesis, y se representan de forma general de la siguiente manera:
A + B A B
Elemento o compuestoMetal + no metal compuesto binario (óxido, sulfuro o haluro)
Para los metales de los grupos IA, IIA y también para el aluminio, zinc y plata, siempre podemos predecir el producto que han de formar. Para otros metales que tienen estado de oxidación variable, el producto final depende de las condiciones de reacción, pero generalmente se necesita más información para predecir el producto.

K+ Cl2 ! KCl cloruro de potasio
Li + Br2 ! KBr bromuro de litio
Ca + F2 ! CaF2 floruro de calcio

Esta reacción es muy exotérmica, es decir que libera bastante energía. En el recipiente se ha agregado arena para absorber el calor y, finalmente, unas gotas de agua para acelerar la reacción química.
Otro ejemplo de este tipo de reacción química, es la reacción entre aluminio metálico con bromolíquido para producir cloruro de aluminio sólido según la siguiente ecuación:

No metal + oxígeno óxido de no metal
En general, hay una variedad de productos que pueden formarse en reacciones de este tipo. Por ejemplo cuando el carbono se combina con el oxígeno, si la cantidad de oxígeno presente es limitada el producto es monóxido de carbono (CO); si hay un exceso de oxígeno, el producto esdióxido de carbono (CO2), como se puede observar en las siguientes ecuaciones:

Oxido de metal + agua hidróxido de metal
Por ejemplo ,el óxido de calcio (CaO) se combina con el agua para formar hidróxido de calcio de acuerdo a la siguiente ecuación:

La fórmula del hidróxido formado está determinada por el conocimiento del número de oxidación del metal y la carga del ion hidroxilo...
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