ALIMENTOS Gl Cidos
Páginas: 13 (3036 palabras)
Publicado: 28 de junio de 2015
ALIMENTOS: FUENTE DE IDEAS Y DE ENERGÍA
Todo aquel que sigue una dieta cuenta las Calorías. Una Caloría es una medida de la energía presente en los alimentos. Por ejemplo, una porción común de papas fritas (unos 70g mas o menos) contiene 220 Calorías de energía alimenticia.
Ojo Recordá que una caloría (con "c" minúscula)
Una Caloría alimenticia haría subir en un grado la temperatura deun kilogramo (1000 g o un litro) de agua.
Para distinguir entre ambos tipos de calorías, tengamos en cuenta esta relación:
1000 calorías (cal) = 1 Caloría (Cal)
Ahora veamos de nuevo esa porción de papas fritas.
Una porción de 70 g proporciona 220 kcal (220 Cal) al hambriento consumidor (que podría ser cualquiera de ustedesen el recreo o escondidos en el fondo del aula). ¿De dónde provino esta energía alimenticia? La respuesta es sencilla: toda la energía de los alimentos proviene del Sol.
En la fotosíntesis, las plantas capturan la energía solar y la emplean para hacer molé- culas grandes y ricas en energía a partir de otras más pequeñas y sencillas. La energía del Sol se convierte en energía química que sealmacena en las estructuras de estas moléculas.
Recuperamos parte de esta energía almacenada cuando comemos plantas, o cuando cenamos carne y productos lácteos de animales que consumieron plantas verdes.
¿Cómo sabemos cuánta energía se encuentra almacenada en los alimentos?
Los químicos lo averiguan en resumidas cuentas así: se quema el alimento en condicio- nes controladas, y se mide cuidadosamente lacantidad de energía térmica que libera.
Se ha determinado el contenido de energía de una gran variedad de alimentos, y los datos están disponibles para planificar dietas.
Tal vez oíste hablar del término joule (se pronuncia "yul") y se usa como unidad estándar de energía, si embargo nosotros estamos utilizando calorías,
El joule es la unidad de energía del sistema métrico modernizado ytal vez mas adelante se use joules en vez de calorías, pero esto no ha sucedido todavía, de manera que seguimos con la Caloría (con mayúscula) como unidad de energía en los alimentos. Puedes convertir las calorías (con minúscula) en joules mediante estas relaciones:
1 caloría (cal) = 4.184 joules (J) 1 Caloría (Cal) = 4.184 kJ
Vamos ahora a practicar un poco de calorimetría con lápiz y papel.
Enun calorímetro común, la energía térmica liberada al quemar una muestra de alimento calienta una masa conocida de agua. Se mide el incremento en la temperatura del agua y se calcula a continuación la energía térmica liberada por la reacción.
Habíamos dicho que se necesita 1.0 caloría para elevar en un grado la temperatura de un gramo de agua.
Portanto, el calor específico del agua, expresado en calorías, es 1.0 caloría por gramo y por grado.
Intentemos un problemita de ejemplo, para fijar ideas.
Supongamos que deseas calentar 250 mL (serían 250 g de agua) desde la temperatura ambiente (22°C) hasta justo antes de la ebullición (99°C). ¿Cuánta energía térmica necesitarás?
Razonamos un poco
sabemos que serequiere 1.0 caloría para calentar 1 g de agua 1 °C.
En este caso, sin embargo, tenemos 250 veces más agua por calentar, y en vez de calentar la muestra 1ºC necesitamos elevar su temperatura 77°C ya que (99°C - 22°C).
La energía térmica total que se necesita deberá ser 250 veces mayor debido a la masa más grande, y 77 veces mayor por causa del mayor aumento en la temperatura.
Para incluir amboscambios, la energía total necesaria deberá ser 250 x 77, o sea, cerca de 19 000 veces mayor que el valor original de 1.0 caloría. Así pues, la respuesta final será 1.0 cal x 19 000 = 19 000 cal. O bien, puesto que 1000 calorías equivalen a una kilocaloría, la respuesta podría expresarse como 19 kcal.
Resumiendo
1 cal x 250ml de agua x (99 – 22ºC) = 19 000 cal, o 19 kcal
Ahora probemos con un...
Todo aquel que sigue una dieta cuenta las Calorías. Una Caloría es una medida de la energía presente en los alimentos. Por ejemplo, una porción común de papas fritas (unos 70g mas o menos) contiene 220 Calorías de energía alimenticia.
Ojo Recordá que una caloría (con "c" minúscula)
Una Caloría alimenticia haría subir en un grado la temperatura deun kilogramo (1000 g o un litro) de agua.
Para distinguir entre ambos tipos de calorías, tengamos en cuenta esta relación:
1000 calorías (cal) = 1 Caloría (Cal)
Ahora veamos de nuevo esa porción de papas fritas.
Una porción de 70 g proporciona 220 kcal (220 Cal) al hambriento consumidor (que podría ser cualquiera de ustedesen el recreo o escondidos en el fondo del aula). ¿De dónde provino esta energía alimenticia? La respuesta es sencilla: toda la energía de los alimentos proviene del Sol.
En la fotosíntesis, las plantas capturan la energía solar y la emplean para hacer molé- culas grandes y ricas en energía a partir de otras más pequeñas y sencillas. La energía del Sol se convierte en energía química que sealmacena en las estructuras de estas moléculas.
Recuperamos parte de esta energía almacenada cuando comemos plantas, o cuando cenamos carne y productos lácteos de animales que consumieron plantas verdes.
¿Cómo sabemos cuánta energía se encuentra almacenada en los alimentos?
Los químicos lo averiguan en resumidas cuentas así: se quema el alimento en condicio- nes controladas, y se mide cuidadosamente lacantidad de energía térmica que libera.
Se ha determinado el contenido de energía de una gran variedad de alimentos, y los datos están disponibles para planificar dietas.
Tal vez oíste hablar del término joule (se pronuncia "yul") y se usa como unidad estándar de energía, si embargo nosotros estamos utilizando calorías,
El joule es la unidad de energía del sistema métrico modernizado ytal vez mas adelante se use joules en vez de calorías, pero esto no ha sucedido todavía, de manera que seguimos con la Caloría (con mayúscula) como unidad de energía en los alimentos. Puedes convertir las calorías (con minúscula) en joules mediante estas relaciones:
1 caloría (cal) = 4.184 joules (J) 1 Caloría (Cal) = 4.184 kJ
Vamos ahora a practicar un poco de calorimetría con lápiz y papel.
Enun calorímetro común, la energía térmica liberada al quemar una muestra de alimento calienta una masa conocida de agua. Se mide el incremento en la temperatura del agua y se calcula a continuación la energía térmica liberada por la reacción.
Habíamos dicho que se necesita 1.0 caloría para elevar en un grado la temperatura de un gramo de agua.
Portanto, el calor específico del agua, expresado en calorías, es 1.0 caloría por gramo y por grado.
Intentemos un problemita de ejemplo, para fijar ideas.
Supongamos que deseas calentar 250 mL (serían 250 g de agua) desde la temperatura ambiente (22°C) hasta justo antes de la ebullición (99°C). ¿Cuánta energía térmica necesitarás?
Razonamos un poco
sabemos que serequiere 1.0 caloría para calentar 1 g de agua 1 °C.
En este caso, sin embargo, tenemos 250 veces más agua por calentar, y en vez de calentar la muestra 1ºC necesitamos elevar su temperatura 77°C ya que (99°C - 22°C).
La energía térmica total que se necesita deberá ser 250 veces mayor debido a la masa más grande, y 77 veces mayor por causa del mayor aumento en la temperatura.
Para incluir amboscambios, la energía total necesaria deberá ser 250 x 77, o sea, cerca de 19 000 veces mayor que el valor original de 1.0 caloría. Así pues, la respuesta final será 1.0 cal x 19 000 = 19 000 cal. O bien, puesto que 1000 calorías equivalen a una kilocaloría, la respuesta podría expresarse como 19 kcal.
Resumiendo
1 cal x 250ml de agua x (99 – 22ºC) = 19 000 cal, o 19 kcal
Ahora probemos con un...
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