Apuntes de electroquimica
Páginas: 21 (5051 palabras)
Publicado: 28 de marzo de 2011
APUNTES DE ELECTROQUIMICA. Academia de Química. Profesor : LUISA REYNA MUÑIZ LOZANO.
ELECTROQUIMICA El estudio de la electroquimica dentro de la asignatura de Química II del Programa Actualizado del Ingeniero en Comunicaciones y Electrónica del Instituto Politécnico Nacional, tiene por objetivo familiarizar al estudiante con los términos y el funcionamiento químico - eléctrico de aquelloscomponentes que en un futuro cercano se relacionará con ellos en el diseño de circuitos eléctricos y electrónicos.
En electroquimica se trabaja con dos tipos de estado de la materia: El estado sólido y el Estado líquido, correspondiente cada uno de ellos a los electrodos y a las sustancias líquidas que constituyen las celdas galvánicas y las celdas electroliticas que contiene un liquido condeterminada concentración de materia disuelta en una solución llamados en su conjunto electrolitos.
Este estudio inicia con el estado sólido de la materia. CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES. 1).- Tipo de enlace: Metálico. 2).- Naturaleza del enlace: es un enlace covalente de cada uno de los átomos con algunos de sus vecinos forman pero rápidamente cambia a todos ellos. 3).- Las condiciones generalesde formación del enlace que se realizan en los metales se produce entre los átomos que configuran a estos, de hecho son los elementos electropositivos o de muy pequeña electronegatividad. ¿ Cómo es que en mantienen unidos ? un enrejado metálico los átomos se
Los iones positivos que se encuentran dentro del enrejado metálico se mantienen unidos por los electrones de valencia que forman enlacescovalentes resonantes entre todos los átomos.
Programa Actualizado de Química II
APUNTES DE ELECTROQUIMICA. Academia de Química. Profesor : LUISA REYNA MUÑIZ LOZANO.
El tipo de cristal de está sustancia sólida es llamado Cristal metálico, que se encuentra configurado por una red cristalina de iones metálicos y es en ella que los electrones de valencia se intercambian rápidamente.
Laspropiedades asociadas con el tipo de enlace es: 1).- Puntos de fusión y ebullición en general elevados. 2).- Conductores de corriente eléctrica. 3).- Brillo metálico.
CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES. El estado líquido de materia en una celda se llama solución, definamos entonces ¿ Qué es una solución? Solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias por gases, líquidos o sólidosdisueltos en líquidos. Por otra parte, una solución acuosa es una sustancia en agua.
CONDUCCIÓN ELÉCTRICA
EN METALES un flujo de electrones en el
a).- Consiste en conductor
b).- No se observan cambios en las propiedades químicas del conductor metálico. c).- No se observa una transferencia de materia notable.
Programa Actualizado de Química II
APUNTES DE ELECTROQUIMICA. Academia deQuímica. Profesor : LUISA REYNA MUÑIZ LOZANO.
d).- Se observa un incremento en la resistencia a medida que se aumenta la temperatura del conductor metálico. Esto podemos observarlo en el comportamiento de cualquier conductor de cobre, plata, oro o bien de aluminio .
CONDUCCIÓN ELÉCTRICA EN SOLUCIONES Características de las soluciones a).- Consiste en un movimiento orientado de los iones que seencuentran en la solución b).- Se observan reacciones químicas en los electrodos, pero anteriores a ellas se observan reacciones electroquimicas. c).- Se observa una transferencia de masa. d).- Muestra una menor resistencia a medida que aumenta la temperatura del electrolito, debido a la disminución de la viscosidad y el grado de hidratación de los iones.
POSTULADOS DE IONIZACIÓN. El primerpostulado nos indica que:
Una sustancia con comportamiento electrolito se disuelve en agua y que posteriormente se divide en iones positivos y negativos como se muestra en los ejemplos
KOH
------
K+1 Ca0
+
OH+ 2 Cl-1
Programa Actualizado de Química II
CaCl2 ------
APUNTES DE ELECTROQUIMICA. Academia de Química. Profesor : LUISA REYNA MUÑIZ LOZANO.
Por otra parte un...
ELECTROQUIMICA El estudio de la electroquimica dentro de la asignatura de Química II del Programa Actualizado del Ingeniero en Comunicaciones y Electrónica del Instituto Politécnico Nacional, tiene por objetivo familiarizar al estudiante con los términos y el funcionamiento químico - eléctrico de aquelloscomponentes que en un futuro cercano se relacionará con ellos en el diseño de circuitos eléctricos y electrónicos.
En electroquimica se trabaja con dos tipos de estado de la materia: El estado sólido y el Estado líquido, correspondiente cada uno de ellos a los electrodos y a las sustancias líquidas que constituyen las celdas galvánicas y las celdas electroliticas que contiene un liquido condeterminada concentración de materia disuelta en una solución llamados en su conjunto electrolitos.
Este estudio inicia con el estado sólido de la materia. CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES. 1).- Tipo de enlace: Metálico. 2).- Naturaleza del enlace: es un enlace covalente de cada uno de los átomos con algunos de sus vecinos forman pero rápidamente cambia a todos ellos. 3).- Las condiciones generalesde formación del enlace que se realizan en los metales se produce entre los átomos que configuran a estos, de hecho son los elementos electropositivos o de muy pequeña electronegatividad. ¿ Cómo es que en mantienen unidos ? un enrejado metálico los átomos se
Los iones positivos que se encuentran dentro del enrejado metálico se mantienen unidos por los electrones de valencia que forman enlacescovalentes resonantes entre todos los átomos.
Programa Actualizado de Química II
APUNTES DE ELECTROQUIMICA. Academia de Química. Profesor : LUISA REYNA MUÑIZ LOZANO.
El tipo de cristal de está sustancia sólida es llamado Cristal metálico, que se encuentra configurado por una red cristalina de iones metálicos y es en ella que los electrones de valencia se intercambian rápidamente.
Laspropiedades asociadas con el tipo de enlace es: 1).- Puntos de fusión y ebullición en general elevados. 2).- Conductores de corriente eléctrica. 3).- Brillo metálico.
CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES. El estado líquido de materia en una celda se llama solución, definamos entonces ¿ Qué es una solución? Solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias por gases, líquidos o sólidosdisueltos en líquidos. Por otra parte, una solución acuosa es una sustancia en agua.
CONDUCCIÓN ELÉCTRICA
EN METALES un flujo de electrones en el
a).- Consiste en conductor
b).- No se observan cambios en las propiedades químicas del conductor metálico. c).- No se observa una transferencia de materia notable.
Programa Actualizado de Química II
APUNTES DE ELECTROQUIMICA. Academia deQuímica. Profesor : LUISA REYNA MUÑIZ LOZANO.
d).- Se observa un incremento en la resistencia a medida que se aumenta la temperatura del conductor metálico. Esto podemos observarlo en el comportamiento de cualquier conductor de cobre, plata, oro o bien de aluminio .
CONDUCCIÓN ELÉCTRICA EN SOLUCIONES Características de las soluciones a).- Consiste en un movimiento orientado de los iones que seencuentran en la solución b).- Se observan reacciones químicas en los electrodos, pero anteriores a ellas se observan reacciones electroquimicas. c).- Se observa una transferencia de masa. d).- Muestra una menor resistencia a medida que aumenta la temperatura del electrolito, debido a la disminución de la viscosidad y el grado de hidratación de los iones.
POSTULADOS DE IONIZACIÓN. El primerpostulado nos indica que:
Una sustancia con comportamiento electrolito se disuelve en agua y que posteriormente se divide en iones positivos y negativos como se muestra en los ejemplos
KOH
------
K+1 Ca0
+
OH+ 2 Cl-1
Programa Actualizado de Química II
CaCl2 ------
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Por otra parte un...
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