Apuntes de la estructura de lewis

APUNTES DE ESTRUCTURA DE LEWIS. Academia de Química. Profesora: LUISA REYNA MUÑIZ LOZANO

ESTRUCTURAS DE LEWIS. G. N. Lewis propuso que la capacidad de reacción de los elementos dependía fuertemente de la configuración electrónica representada por:

nsX npy
del último nivel de energía ocupado en sus átomos, y creó una representación atómica que permite ver fácilmente sus propiedades.

LASREGLAS. 1.- El símbolo del átomo representa al núcleo, a todos los electrones internos y a los (n-1)d y (n-2)f, cuando los hay. 2.- Los electrones ns y np se representan por medio de puntos, círculos, cruces o cualquier otro símbolo que se coloca en el derredor del símbolo atómico; los electrones de un mismo átomo deberán tener el mismo símbolo. Es recomendable que los electrones de átomosdiferentes tengan símbolos diferentes. 3.- Los símbolos de los electrones se colocan en cuatro posiciones diferentes: arriba, abajo, a la izquierda y a la derecha del símbolo atómico. Cuando se tengan hasta cuatro electrones representables, sus símbolos deberán ocupar posiciones diferentes; si hay más de cuatro, se representan por pares.

Todos los elementos representados por:

del

Grupo A

IA,por

ejemplo

están

donde: A = representa el símbolo atómico. = representa el símbolo electrónico.

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En nuestro estudio utilizaremos los símbolos correspondientes a cada elemento de la tabla periódica, consultando la tabla periódica de los elementos se tieneque la representación electrónica es:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

H

Be

B

C

N

O

F

Li

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Na

Ca

Ga

Ge

As

Se

Br

K

Sr

In

Sn

Sb

Te

I

Rb

Ba

Tl

Pb

Bi

Po

At

Cs

Ra

Fr

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Debe notarse que las posiciones de los símbolos de los electrones alrededor del símbolo atómico no tiene significado y, por tanto, resulta indistinto que se ubiquen en un lugar u otro.

Con una mejor comprensión del papel de los electrones en las propiedades de los elementos, y con el desarrollo de las ideas sobre la naturaleza de los electrones en losátomos, fue posible tener una mejor concepción de las propiedades periódicas de los elementos o de la tabla periódica.

La forma larga de la tabla periódica o tabla de los elementos de Bohr, nos muestra los grupos que se encuentra en la posición vertical y de los períodos en las hileras horizontales.

Aplicando la regla 2 , los electrones “ns” la representación de los electrones seria:

ns1 cuandon= 1,2,3,4,5,6,7.
NIVEL n 1 2 3 4 5 6 7 nsx s1 1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 7s1 TABLA No.2 ELEMENTO Grupo IA H Li Na K Rb Cs Fr

Una estructura de Lewis es una representación haciendo uso de los símbolos de puntos de Lewis.

del

enlace,

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Un símbolo de puntos deLewis está formado por el símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia del átomo del elemento. Por lo que el número de electrones de valencia en cada átomo es el mismo que el número del grupo del elemento, como se puede observar en el grupo IA. Para n=1,2,3,4,5,6,7.

NIVEL n 1

nsx s2
1s2 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 7s2

ELEMENTO Grupo IIA

ELEMENTO Grupo VIIIA He

2

Be

3Mg

4

Ca

5

Sr

6

Ba

7

Ra

TABLA No.3

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Aplicando la regla 2, donde los electrones representación electrónica sería para p1:

de

“np”,

su

NIVEL n 1 2 2s22p1 3s23p1 4s24p1 5s25p1 6s26p1 p
1

ns2npx ELEMENTO REPRESENTACION...