Atmosfera

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http://www.terra.es/personal/felix061/paginas/gases.htm
El estado gaseoso se caracteriza porque las fuerzas intermoleculares son prácticamente nulas, lo que conlleva a una serie de propiedadescaracterísticas:
1. No tienen ni forma ni volumen propios, es decir, adoptan la forma del recipiente que los contiene.
2. Se comprimen fácilmente, debido a que las distancias intermoleculares songrandes.
3. Las moléculas, debido a su constante movimiento, chocan continuamente con las paredes del recipiente que los contiene, ejerciendo una presión sobre ellas.
Un gas queda caracterizado por lassiguientes variables de estado:
PRESION (P) ; VOLUMEN (V) ; TEMPERATURA (T) ; NUMERO DE MOLES (n)
LEYES DEL ESTADO GASEOSO
LLamamos leyes de los gases a las diferentes relaciones entre las variablesanteriores.
Ley de Boyle(1662)
La ley de Boyle se puede resumir en lo siguiente:
Si tenemos un gas  temperatura constante:
- Si aumentamos la presión el gas se comprimirá y el volumen disminuirá.- Si disminuimos la presión el gas se expandirá y el volumen aumentará.
La ecuación matematica que resume lo anterior es:
P.V=cte,, T=cte
Ley de Charles y Gay Lussac.
uando las transformaciones delos gases se producen con variación de temperatura se pueden considerar dos situaciones diferentes:
a. Ley de Charles.Transformación a presión constante
b. Ley Gay Lussac. Transformación a volumenconstante.
 
Las anteriores variables deben estar relacionadas para cada gas en una ecuación que llamamos ecuación de estado. De las leyes de los gases obtenemos la ecuación del gas ideal:
Un gasideal es aquel cuya ecuación de estado es:
P.V=n.R.T
R--> constante cuyo valor es 0,082 atm.l/mol.K
P se mide en atmósferas, V en litros y T en kelvin.

Trabajo en la atmosfera

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