Atomo y estructura atomica

Unidad I: Introducción a la
Química – Átomo y Estructura
Atómica
Nivelación Química – A1
Universidad Central
Prof. Elena Piedra

Contenido

• Teoría Atómica:
• modelos atómicos,
• estructura del átomo.

Teórica atómica
• En el siglo V a.c., el filósofo griego Demócrito expresó su

creencia de que toda la materia estaba formada por partículas
indivisibles, muy pequeñas, a las que él llamó átomos(que
significa inseparable o indivisible).

•

Modelo basado apenas en la intuición y en la lógica (Chang, 2002).

Teórica atómica

• En 1808, el científico y profesor inglés John Dalton formuló una
•
•

definición precisa de los indivisibles componentes estructurales de
la materia llamados átomo.
La teoría atómica de Dalton marca el principio de la era moderna
de la Química.
Sus hipótesis sepueden resumir a continuación:

1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas

llamadas átomos. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos en
tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento
difieren de los átomos de todos los demás elementos.

2. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En

cualquier compuesto, la relación entreel número de átomos de cualquier
par de elementos presentes es un entero o fracción simple.

3. Una reacción química implica solo una separación, combinación o

redisposición de átomos, estos no se crean ni se destruyen (Chang, 2002).

Teórica atómica

Figura: a) Según a la teoría atómica de Dalton, los átomos del mismo elemento son
idénticos, pero los átomos de un elemento son diferentes de losátomos de otros
elementos. b) Compuesto formado por átomos de los elementos X y Y. En este caso, la
relación entre átomos del elemento X y átomos del elemento Y es 2:1.

Teórica atómica: Modelos
atómicos
• Modelo atómico de Thomson (1904): Representó al átomo

como un modelo estático, en el cual los electrones ocupaban
posiciones fijas en el seno de una masa positiva (Escobar, 2010).

Esfera(masa) con carga positiva
Electronoes con carga negativa

•

•

Teórica atómica: Modelos
atómicos
Modelo atómico de Rhuterford (1911(: Demuestra la existencia
del núcleo atómico en el que encontraba toda la masa y la carga
positiva del átomo, lo que le permite proponer un nuevo modelo
atómico localizando al núcleo en el centro del átomo y alrededor del
cual se encuentra una nube de electrones queposeían carga
negativa (Escobar, 2010).
El átomo sería semejante al sistema solar (Modelo Planetário)

Teórica atómica: Modelos
atómicos
Modelo
atómico
de
Bohr
(1913): El átomo esta constituido por
•

un corpúsculo central llamado Núcleo donde se encuentran los
protones y neutrones, contiene la totalidad de la carga positiva y la
masa del átomo, y los electrones se encuentran girando alrededor
delnúcleo en órbitas circulares y concéntricas, existiendo un
determinado número de electrones por cada órbita. (Escobar,
2010).

Teórica atómica: Modelos
atómicos
• Modelo atómico de Bohr (1913): Bohr, establece un modelo

para el átomo de hidrógeno, con los siguientes postulados (Caicedo,
2007):

1. Los electrones en los átomos están localizados alrededor del núcleo en

órbitas o niveles de energía.Estos niveles los llamó estados estacionarios.
Estos niveles se identifican por los números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 llamado
número cuántico principal. También se usan letras K, L, M, N, O, P, Q.

2. Cuando el electrón se halla en su estado normal, se encuentra en el nivel de
energía más cercano al núcleo, llamado estado basal.

3. Cualquier electrón en un átomo, puede tener solo ciertos valores deenergía
permitidos. Esta energía determina que órbita ocupa un electrón.

4. Los electrones pueden moverse (pasar) de una órbita a otra. Para esto un
electrón debe ganar o perder una cantidad exacta de energía, un cuanto.

a)

b)

Cuando un electrón pasa de un nivel de menor energía a otro de mayor energía
el átomo absorbe energía.
En el caso contrario, si pasa de un nivel de mayor energía a otro...