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Propiedades Periódicas de los Elementos
Licda. Maryory Medina T.

Química I ECN1002 UPNFM/CUED/CCNN
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1. Tendencia periódicas de los elementos de la Tabla Periódica.    Radio Atómico Energía de Ionización Afinidad Electrónica
2. Algunas Características de

     

Metales No metales Metaloides Elementos del grupo alcalino Elementos delgrupo alcalinotérreos Elementos del grupo VI A, VII A y VIII A

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Tabla periódica
Grupos

Periodos

De este esquema observe cuidadosamente la ubicación de los elementos. Recuerde que los elementos que se encuentran en las filas son los periodos y los de la columna los grupos.

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Orbitales y NúmerosCuánticos

Cada orbital tiene una energía y una forma característica, para describir un orbital el Modelo de la Mecánica Cuántica utiliza tres números cuánticos:

 El numero cuántico principal n, puede tener valores enteros positivos . Cuando n aumenta el orbital se hace mas grande.  El número cuántico azimutal (l), define la forma del orbital.  El numero cuántico magnético, ml, describe laorientación de orbital en el espacio.
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1.Cuando el numero cuántico principal aumente, n, es mas probable que los electrones se alejen del núcleo, por ende el átomo aumenta de tamaño. A medida que el átomo aumenta de tamaño también lo hace el radio atómico, el cual en los grupos, el Radio atómico aumenta de arriba hacia abajo.
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Figura 1.1. Tendencia del radio atómico en la tabla periódica, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha en los periodos y aumenta de arriba hacia abajo en los grupos.

2. Dentro de cada fila (periodo), el radio atómico tiende a disminuir de izquierda a derecha. Observe la Figura 1.1

Figura 1.1. Tendencia del radio atómico en la tabla periódica, el radioatómico disminuye de izquierda a derecha en los periodos y aumenta de arriba hacia abajo en los grupos.
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La energía de ionización de un átomo o ion es la energía mínima requerida para separar un electrón del estado basal del átomo ion.
En general, los átomos mas pequeños tienen energías de ionización mas altas.

Esto porque: Los electrones internos estánunidos con demasiada fuerza al núcleo para que el átomo los pierda.

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Si sabemos que el radio atómico incrementa de acuerdo al numero cuántico principal, n, no es necesario que se memorice la tendencia de que aumenta de arriba hacia abajo, solo debe tener claro que el radio atómico incrementa de acuerdo a n, al aumentar n, los e- están mas lejos denúcleo y son mas fáciles de separara, contrario aquellos átomos que tienen radio atómico pequeño ya que los electrones estarán mas cerca del núcleo por ende serán mas difíciles de separar y obviamente la Energía de ionización será mas alta para los átomos que tienen radio atómico pequeño.

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1. Dentro de cada fila (periodo) de la tabla, generalmenteaumenta cuando aumenta el numero atómico.

2. Dentro de cada columna (grupo) de la tabla, la energía de ionización generalmente disminuye cuando aumenta el numero atómico.
Figura 1.2. Mapa relieve de la tendencia de la energía de Ionización
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Las dos tendencia de arriba se observan en la figura 1.2

UPNFM/ CCNN/ 2012 /Licda. Maryory Medina T Carácter metálico de los elementos

Figura 1.3 Muestra la tendencia de carácter metalico de los elementos de la Tabla Periodica
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La mayoría de los elementos son metales. Como se muestra en la Figura 1.3, el carácter metálico aumenta de derecha a izquierda a través de un periodo, y también aumenta de arriba hacia abajo en un grupo.

Diferencia...
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