Bacterias

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13/09/2011 1:04

ENLACES QUIMICOS

Generalidades
¿Qué mantiene unidos a los átomos? La estabilidad que adquieren cuando logran establecer ocho electrones en su último nivel de energía. Se llama enlace químico al conjunto de fuerzas que mantienen a los átomos, iones y moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables.

Lic. Evert Jesús Mendoza Colina,esp.
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Longitud y energía de enlace
La unión de dos átomos y la consecuente formación de un enlace es un proceso químico que va acompañado de cierta variación de energía potencial.

Longitud y energía de enlace
Al aproximarse dos átomos se pueden presentar dos situaciones: Primera situación, las nubes electrónicas externas de dos átomos se ven influenciadas mutuamente, lo que setraduce en un incremento de la fuerza de repulsión entre ambas a medida que la distancia disminuye. No se forman enlaces, por ejemplo los gases nobles.

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Longitud y energía de enlace
Segunda situación, la energía potencial del sistema formado por los dos átomos decrece a medida que éstos se aproximan, al menos hasta cierta distancia. A partir deeste momento, la energía potencial crece nuevamente cuando los átomos se aproximan.

Longitud y energía de enlace
La distancia a la cual la energía de un sistema es mínima y la estabilidad máxima se le denomina longitud de enlace y suele expresarse en angstrom (Å). La cantidad de energía para romper el enlace entre dos átomos, separándolos a una distancia infinita, se denomina energía de enlace ysuele expresarse en kilocalorías por mol (Kcal/mol).

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Regla del octeto
Se define como la tendencia que tienen todos los átomos a presentar ocho electrones de valencia. En 1916, el alemán A. Kössel y el norteamericano G. Lewis, de forma independiente, fueron quienes sugirieron la teoría de la tendencia de los átomos aadquirir la configuración electrónica estable del gas noble más próximo. Esta estabilidad la consiguen ganando, cediendo o compartiendo electrones.

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Enlace iónico
Consiste en la unión de iones de cargas de signo contrario, mediante fuerzas de tipo electrostático. Sus elementos tienen tendencia a ganar o ceder electrones. El átomo que cede loselectrones queda con carga positiva y se denomina catión y el que gana electrones queda con carga negativa y se denomina anión. Na → Na+ + 1eCl + 1e- → Cl-

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Ejercicios:
Ca: + :Ö: → Ca2+O2- o → CaO

K* + :S: + K* ..

K1+2S2- o K2S

:Ö: + :Al. + :Ö: + :Al. + :Ö: → Al3+2O2-3 o Al2O3

..

:Cl. + Ba: + .Cl:

..

..

→ Ba2+Cl1-2 o BaCl2Los enlaces iónicos normalmente se presentan entre elementos de las familias IA y IIA con elementos de las familias VIA y VIIA. Las fuerzas de atracción provocan que los iones se aproximen, las de repulsión evitan que se superpongan. La fuerza del enlace se debe a las fuerzas de atracción que se producen entre una partícula de carga positiva y una negativa. La diferencia de laselectronegatividades por lo general es ≥ 1,7.

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Propiedades de los compuestos iónicos
1. Son sólidos a temperatura ambiente. Son tan fuertes las fuerzas de atracción que los iones siguen ocupando sus posiciones en la red cristalina. Por lo tanto, son rígidos y funden a temperaturas elevadas.

Propiedades de los compuestos iónicos2. En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero sí lo hacen cuando se hallan disueltos o fundidos. Debido a que los iones no pueden moverse cuando hacen parte de la red. Por el contrario fundidos o disueltos son iones libres.

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Propiedades de los compuestos iónicos
3. Tienen puntos de fusión altos. En general son superiores de...
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