Balanceo de ecuaciones quimicas
Páginas: 3 (563 palabras)
Publicado: 2 de noviembre de 2011
balanc * BALANCEO DE ECUACIONES
Hay varios métodos para equilibrar ecuaciones:
1. MÉTODO DEL TANTEO O INSPECCIÓN
Este método consiste en colocar coeficientes a la izquierda de cadasustancia, hasta tener igual número de átomos tanto en reactantes como en productos.
N2 | + | H2 | → | NH3 |
EJEMPLO:
N2 | + | H2 | → | 2NH3 |
En esta ecuación hay dos átomos de nitrógeno en losreactantes, por tanto se debe colocar coeficiente 2 al NH3, para que en los productos quede el mismo número de átomos de dicho elemento.
N2 | + | 3H2 | → | 2NH3 |
Al colocar este coeficiente tenemosen el producto seis átomos de hidrógeno; para balancearlos hay que colocar un coeficiente 3 al H2 reactante:
La ecuación ha quedado equilibrada. El número de átomos de cada elemento es el mismoen reactivos y productos.
2. MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN
Para utilizar éste método es necesario tener en cuenta que sustancia gana electrones y cual los pierde, además se requiere manejar lostérminos que aparecen en la siguiente tabla:
BALANCEO DE ECUACIONES | CAMBIO EN ELECTRONES | CAMBIO DE NÚMERO DE OXIDACIÓN |
Oxidación | Perdida | Aumento |
Reducción | Ganancia | Disminución |Agente oxidante
( sustancia que se reduce) | Gana | Disminuye |
Agente reductor
( sustancia que se oxida) | Pierde | Aumenta |
El mecanismo de igualación por el método de oxido-reducción es elsiguiente:
Mn+4O2-2 | + | H+1 Cl-1 | → | Mn+2Cl2-1 | + | Cl20 | + | H2+1O-2 |
(a) Se escribe la ecuación del proceso. Se determina qué compuesto es el oxidante y el reductor, y qué átomos deestos compuestos son los que varían en su número de oxidación.
(b) Se calcula el número de oxidación de cada uno de estos átomos, tanto en su forma oxidada como reducida y se procede a escribirecuaciones iónicas parciales.
Mn+4 | + | 2e- | → | Mn+2 |
2Cl-1 | + | 2e- | → | Cl20 |
(c) Se establecen los coeficientes mínimos del oxidante y del reductor, de tal forma que el número total de...
Hay varios métodos para equilibrar ecuaciones:
1. MÉTODO DEL TANTEO O INSPECCIÓN
Este método consiste en colocar coeficientes a la izquierda de cadasustancia, hasta tener igual número de átomos tanto en reactantes como en productos.
N2 | + | H2 | → | NH3 |
EJEMPLO:
N2 | + | H2 | → | 2NH3 |
En esta ecuación hay dos átomos de nitrógeno en losreactantes, por tanto se debe colocar coeficiente 2 al NH3, para que en los productos quede el mismo número de átomos de dicho elemento.
N2 | + | 3H2 | → | 2NH3 |
Al colocar este coeficiente tenemosen el producto seis átomos de hidrógeno; para balancearlos hay que colocar un coeficiente 3 al H2 reactante:
La ecuación ha quedado equilibrada. El número de átomos de cada elemento es el mismoen reactivos y productos.
2. MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN
Para utilizar éste método es necesario tener en cuenta que sustancia gana electrones y cual los pierde, además se requiere manejar lostérminos que aparecen en la siguiente tabla:
BALANCEO DE ECUACIONES | CAMBIO EN ELECTRONES | CAMBIO DE NÚMERO DE OXIDACIÓN |
Oxidación | Perdida | Aumento |
Reducción | Ganancia | Disminución |Agente oxidante
( sustancia que se reduce) | Gana | Disminuye |
Agente reductor
( sustancia que se oxida) | Pierde | Aumenta |
El mecanismo de igualación por el método de oxido-reducción es elsiguiente:
Mn+4O2-2 | + | H+1 Cl-1 | → | Mn+2Cl2-1 | + | Cl20 | + | H2+1O-2 |
(a) Se escribe la ecuación del proceso. Se determina qué compuesto es el oxidante y el reductor, y qué átomos deestos compuestos son los que varían en su número de oxidación.
(b) Se calcula el número de oxidación de cada uno de estos átomos, tanto en su forma oxidada como reducida y se procede a escribirecuaciones iónicas parciales.
Mn+4 | + | 2e- | → | Mn+2 |
2Cl-1 | + | 2e- | → | Cl20 |
(c) Se establecen los coeficientes mínimos del oxidante y del reductor, de tal forma que el número total de...
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