Balanceo de ecuaciones quimicas

INSTITUTO TECNOLOGICO DE CHIHUAHUA |
QUIMICA |
BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS |
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Alumno: Miguel Eduardo Hernández Martínez.Maestro: Carlos Alberto Navarro Gonzales. |
03/06/2012 |

Seaprenderá a balancear ecuaciones químicas y se utilizará el método de tanteo y redox para el balanceo de ecuaciones químicas. |

Las reacciones de oxidación-reducción, o redox, son reacciones enlas que se transfieren electrones entre los reactivos.
Números de oxidación
Para poder identificar correctamente una reacción de oxidación-reducción es necesario seguir la pista a los electronesganados por la sustancia que se reduce y los perdidos por la substancia que se oxida
Electrones ganados = electrones perdidos
Oxidación: pierde electrones, aumenta el número de oxidación
Reducción:gana electrones, disminuye el número de oxidación
Las reglas para asignar números de oxidación son:
1. Los elementos libres tienen valencia cero: Na, H2, P4, S8
2. El oxígeno actúa comodivalente negativo (-2)
3. El hidrógeno actúa como monovalente positivo (+1), o negativo en los hidruros metálicos (-1)
4. El número de oxidación de cualquier ion monoatómico es igual a su carga: Loselementos del grupo 1A siempre tiene carga +1, grupo 2A tienen carga +2, grupos 3A tienen carga +3.
5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro es cero.6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un ion es igual a la carga del ion

Balanceo redox.
* Siempre que se balancea una ecuación química, se debe obedecer la ley deconservación de la masa: la cantidad de cada elemento debe ser la misma en ambos lados de la ecuación.
* En el balanceo de reacciones redox es preciso balancear las ganancias y pérdidas deelectrones.

Para balancear una reacción:
1. Se determina que elementos sufren cambio en su estado de oxidación
2. Se iguala el número de electrones ganados y perdidos
3. Se le coloca el...