Bioenergetica

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Reacciones químicas

A + B
AB

Reactivos
Productos

VELOCIDAD

Las reacciones químicas pueden ser:
* Espontáneas.
* No espontáneas.

Modelos de colisiones

Reacciones químicasEn él se explica que las moléculas de los reactivos chocan entre sí y que, en algunos casos, estas colisiones son tan fuertes y con un ángulo adecuado que los enlaces moleculares se rompen y losátomos se reordenan, originando una sustancia nueva llamada producto.

A
B

Equilibrio químico
Equilibrio químico es la denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se observaque las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes

Ley de le chatelier
Si un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema evoluciona para contrarrestar dichaperturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio. Este principio realmente es equivalente al principio de la conservación de la energía.

Energía libre de gibbs (∆G)


La variación de energía libredel sistema es, entonces:
∆ G = ∆ H – ∆ (TS)


∆ G = G productos – G reactantes

Una manera fácil de conceptualizarla es la siguiente:
Si la energía total (energía de enlace) de losProductos es menor que la de los Reactantes la reacción a agregado Energía Libre al sistema.

Entalpía
ENTALPÍA
Calor que se desprende o absorbe en una reacción a presión constante.
Δ H
En unareacción, los reactivos y productos tienen una entalpía total definida.














Entropía
Alta entropía
La función termodinámica que mide el desorden de un sistemarecibe el nombre de Entropía y se representa con una (∆S).

Baja entropía


Procesos en donde la entropía aumenta


















Calor de reacciónREACCIONES ENDOTÉRMICAS
REACCIONES EXOTÉRMICAS
CALOR
CALOR
TEMPERATURA EN UN SISTEMA
TEMPERATURA EN UN SISTEMA
LIBERA
ABSORBE











*...
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