Bioenergetica
A + B
AB
Reactivos
Productos
VELOCIDAD
Las reacciones químicas pueden ser:
* Espontáneas.
* No espontáneas.
Modelos de colisiones
Reacciones químicasEn él se explica que las moléculas de los reactivos chocan entre sí y que, en algunos casos, estas colisiones son tan fuertes y con un ángulo adecuado que los enlaces moleculares se rompen y losátomos se reordenan, originando una sustancia nueva llamada producto.
A
B
Equilibrio químico
Equilibrio químico es la denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se observaque las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes
Ley de le chatelier
Si un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema evoluciona para contrarrestar dichaperturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio. Este principio realmente es equivalente al principio de la conservación de la energía.
Energía libre de gibbs (∆G)
La variación de energía libredel sistema es, entonces:
∆ G = ∆ H – ∆ (TS)
∆ G = G productos – G reactantes
Una manera fácil de conceptualizarla es la siguiente:
Si la energía total (energía de enlace) de losProductos es menor que la de los Reactantes la reacción a agregado Energía Libre al sistema.
Entalpía
ENTALPÍA
Calor que se desprende o absorbe en una reacción a presión constante.
Δ H
En unareacción, los reactivos y productos tienen una entalpía total definida.
Entropía
Alta entropía
La función termodinámica que mide el desorden de un sistemarecibe el nombre de Entropía y se representa con una (∆S).
Baja entropía
Procesos en donde la entropía aumenta
Calor de reacciónREACCIONES ENDOTÉRMICAS
REACCIONES EXOTÉRMICAS
CALOR
CALOR
TEMPERATURA EN UN SISTEMA
TEMPERATURA EN UN SISTEMA
LIBERA
ABSORBE
*...
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