BIOLOGICO

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Bioquímica Diagnostica

Laboratorio. De Ciencias Experimentales I

Elongación de un cuerpo elástico

Grupo: 1151
Equipo: 10
Gutiérrez Luna Irving Rogelio
Hernández García Itzel Ileana
Fecha: 24-09-2012

Relacion Masa-Volumen de Gases
Gases.
“Las fuerzas de cohesion son nulas, por lo que no semantienen unidas sus partículas. Las moléculas se mueven siguiendo trayectorias rectas en todas las direcciones, y estan en desorden total. Adoptan la forma del recipiento que los mantiene, pero si están contenidos en ninguno se expanden, por lo que se dicen qie son expansibles. El volumen es muy variable, propiedad que se denomina comprensibilidad. Su densidad es pequeña y además variable ya queesta depende de la presión a que estan sometidos”1

Presión.
“Es la fuerza por unidad de superficie. Matematicamente, la presión se escribirá como P=F/S y sus unidades en sus tres sistemas son, dyna/cm , N/m , Kp/m . En la práctica se sigue utilizando mucho como unidad de presion el kp /m , que tiene la siguiente equivalencia:

1Kp/cm = 10.000 kp/cm = 98.000 Pa (pascales)” 2

PresiónAtmosférica.
“Es la presión que ejerce la atmosféra en virtud de su peso, sobre la superficie de os cuerpos en contado con ella” 3
Con ella observamos como van aumentando las notables bases de l





“Los modelos que se elaboran para facilitar la comprensión y el estudio de diversos fenomenos. En el caso de los gases las leyes ayudan a predecir el comportamiento de los mismo, pero noexplican lo que sucede a nivel moleculas y que ocasiona los cambios que se observan en el macroscopico. Por eso se ha propuesto el modelo de la Teoría Cinética Molecular, cuyos fundamentos unucuales se deben a O. Bernoulli en 1783 y posteriormente Maxwell y Bolrzman en 1860. El comportamiento de los gases entonces se conoce como: Teoría Cinética de los gases.
Cuyos postulados principales son:
1.-Los gases estan constituidos por pequeñas partículas que están separadas por ditancias mucho mayores que sus propias dimensiones.
2.- Debido a que se las partículas de gas permanecen separadas, entre ellas no existe ninguna fuerza de atracción o repulsión significativa y puede considerarse que se comportan como masas muy pequeñas.
3.- Las partículas de gas están en continuo movimiento endirección aleatoria y con frecuencia chocan una con otros. La energía se transfiere de una partícula a otra por defecto de las coalisiones, la energía, sin embargo permanece ‘inalterado’.
4.- La energía cinética en preomedio de las partículas es proporcional a la temperatura del gas (en kelvin)”4
“Características de los Gases:
ºComprensión. Tomando como referencia el tamaño de las partículas de un gasexiste una gran distancia de espacio vacio entre sus moléculas.
ºExpansión. Cuando se calienta una muestra de gas, aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las cuales se mueven en un espacio mayor, dando como resultado que el gas aumente de volumen.
ºDifusión. Consiste en que las moléculas del gas se trasladan al través de otro cuerpo material (sólido, líquido, gas) debido a su altaenergía cinética.
ºEfusión. Consiste en la salida de moléculas gaseosas a través de pequeñas aberturas u orificios practicafos en la pared del recipiento que lo contiene.”5
“Leyes de los gases.
ºLey de Boyle: Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente cerrado, cuando la temperatura es constante. Es decir:
*Si la presiónaumenta, el volumen disminuye
*Si la presión disminuye el volumen aumenta.
ºLey de Gay-Lussac: Establece la relación entre la temperatura y la presión de una gas cuando el volumen es contante. En otras palabras: la presión es directamente proporcional a la temperatura.
*Si aumenta la temperatura, aumenta la presión.
*Si disminuye temperatura, disminuye la presión.
ºLey de Charles: En...