Biomoleculas

Biomoleculas

Ciclo escolar: 2010-2011 Colegio Franco Inglés Clave: 1034

Laboratorio de Química Clave: 1501

➢ Profesor (a) Titular: Mario García García

➢ Laboratorista: Rafael Báez Valé

Grupo: 5º “A” Horario de Laboratorio: Miércoles11:45-12:35

Practica No: 3 Unidad: 1

Temática: Gases Ideales

Nombre de la Práctica: Ley General de los GasesIdeales

Numero de Sesiones: 4 Equipo: #3

|Nombre |Calificación |
|Cepeda Andrade Ricardo Aarón. | |
|Zamora Zarazúa Gerardo Leonel. ||
|García Cabrera Jesús. | |
|Hurtado Hernández Luis Antonio | |

Planteamiento del problema

Si durante una reacción se produce un gas comoidentificarlo y contabilizarlo

Marco teórico

Ley de Avogadro

Relación entre la cantidad de gas y su volumen

Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.
El volumen es directamente proporcional a lacantidad de gas:
• Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen
• Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuirá
Vamos a suponer que aumentamos la cantidad de gas. Esto quiere decir que al haber mayor número de moléculas aumentará la frecuencia de los choques con las paredes del recipiente lo que implica que la presión dentro del recipiente es mayor que la exterior yesto provoca que el émbolo se desplace hacia arriba inmediatamente. Al haber ahora mayor distancia entre las paredes (es decir, mayor volumen del recipiente) el número de choques de las moléculas contra las paredes disminuye y la presión vuelve a su valor original.

Ley de Boyle
Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante, fue descubierta por Robert Boyle en1662.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presiónserá menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes. Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión. Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempretiene el mismo valor.

Ley de Charles

Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante. En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
Cuandoaumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen. Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión...