Buffer – hidrólisis - titulaciones

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GUIA DE TALLER Nº7
Buffer – Hidrólisis - Titulaciones

1. 25 ml de un ácido monoprótico fuerte 0,08 M se diluyen con agua a exactamente 100 ml y se titulan con hidróxido de sodio 0,1 M. Calcular el pH:
a) al principio de la titulación
b) al agregar 10 ml de base
c) al agregar 20 ml de baseResp.: a) 1,70; b) 2,02; c) 7,0

2. ¿Cuál es el pH de una disolución tampón que contiene Na2HPO4 0,040 M y KH2PO4 0,080M? Ka = 6,17 x 10-8 Resp.: 6,9

3. La hidracina es una base débil Kb = 2 x 10-6 ,que se ioniza en el aguasegún:
N2H4 (ac) + H2O (l) ↔ N2H5+ (ac) + OH-(ac)
Hallar el pH y la concentración del ion hidracinio, N2H5+, en una disolución 0,2 M de hidracina en agua. Resp.: pH= 10,8; 6,3 x 10-4 M

4. Tenemos 200 ml de disolución 0,2 M de NaOH, y añadimos disolución 0,4 M de un ácido débil monoprótico(HA) de Ka = 4 x 10-6. Determinar el pH si se añaden:
a) 100 ml de la disolución ácida
b) 300 ml de la disolución ácida. (Suponer los volúmenes aditivos)
Resp.: a) 9,26 b) 5,09

5. ¿Por qué al mezclar 50 ml de disolución 0,5 M de ácido hipocloroso (Ka = 3,2 x 10-8) con 50 ml de disolución de NaOH 0,5 M la disolución resultante no es neutra? Justifique mediantecálculos.
Resp.: La disolución es básica por hidrólisis del ClO-
6. Hallar el pH de una disolución que es 0,1 M en amoniaco y 1,5 M en cloruro de amonio.
DATO: Kb NH3 = 1,82 x 10-5 Resp.: 8,08
7. Hallar el pH de una disolución que tiene 0,2 M de ácido acético y 0,2 M de acetato de potasio, siendoKa CH3COOH = 2 x 10-5. Resp.: 4,7
8. Hallar el pH de la disolución de 100 ml de HCl 0,2 M y:
a) 100 ml de NH3 0,2 M
b) 100 ml de NH3 0,4 M. Kb NH3 = 2 x 10-5 (Suponer volúmenes aditivos)
Resp.: a) 5,15; b) 9,3

9. a) Calcular el pH de una disolución que se preparadisolviendo 1,00 mol de ácido láctico (Ka =1,40 x 10-4) y 1,50 moles de lactato sódico en agua y completando el volumen de disolución hasta 500 mL.
b) Si posteriormente agregamos a la disolución 0,25 moles de H+, calcular el nuevo pH de la disolución resultante. (Suponer que no hay cambio de volumen) Resp.: a) 4,03; b) 3,85

10. El dióxido de carbono producido en larespiración celular es transportado por la sangre en forma de ion bicarbonato y de ácido carbónico en proporción 9 a 1. El sistema tampón carbónico/bicarbonato es el principal regulador del pH de la sangre, que es 7,4.
a) Determinar la Ka del ácido carbónico.
b) Si el pH de la sangre descendiera por debajo de 7,00 o se elevara por encima de 7,80 los resultados serían letales ¿Qué proporcionesHCO3-/H2CO3 máxima y mínima pueden permitirse en la sangre sin que se produzca la muerte del individuo?
Resp.: a) Ka=3,6 x 10-7; b) 22,4 y 3,55

11. Tenemos 250 mL de una disolución tampón que contiene ácido acético 0,250 M y acetato de sodio 0,200 M.
a) ¿Cuál sería el pH final si se le añaden 50 mL de ácido clorhídrico0,100 M?
b) ¿Cuál es el número máximo de moles de ácido clorhídrico que puede neutralizar sin que se supere su capacidad amortiguadora? Ka = 1,80 x 10-5.
Resp.: (pHinicial = 4,64) a) 4,56; b) 0,04 moles de HCl
12. Calcula el pH de una disolución 0,7 M de KCN sabiendo que Ka de HCN es de 7,2 x 10–10
Resp.:11,49
13. Calcular el pH de una disolución 1,0 M de:
a) CH3COONa...
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