Calculo

EJERCICIOS RESUELTOS DEL CALCULOS DE CONCENTRACIONES Y PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

GRAMOS POR LITRO DE DISOLUCIÓN:

Esta concentración expresa lo siguiente: gramos de soluto por un litro* de disolución. *Cada litro contiene o equivale a 1000 ml o cm3

Ejemplos:

1.- Prepare un litro de disolución de NaCl que contenga una concentración de 5 g / Litro.

Para su preparación vamos anecesitar pesar 5 gramos de NaCl y se diluye hasta completar un litro de disolución.

*Para volúmenes diferentes a 1000 ml de disolución:

2.- Prepare 300 ml de disolución de NaCl que contenga una concentración de 5 g / Litro.

Para preparar esta disolución necesitamos saber cuánto NaCl debemos pesar para solo preparar 300 ml de disolución, ya que sólo conocemos la cantidad de NaCl para un litrode disolución y no para 300 ml.

Así que partimos de la concentración que nos piden preparar

5 g de Soluto (NaCl) --------------- 1000 ml de disolución

y a partir de allí determinar la cantidad de soluto necesaria para preparar los 300 ml

X ---------------- 300 ml de disolución

La regla de tres queda entonces planteada como sigue:

5 g de Soluto (NaCl) ---------------1000 ml de disolución
X ---------------- 300 ml de disolución
Despejando el valor de X tenemos:
5 g de Soluto (NaCl) x 300 ml de disolución

1000 ml de disolución

X = 1.5 g de NaCl es necesario pesar para preparar 300 ml de disolución con una concentración de 5 g / Litro.

3.- Calcule la concentración en g / L de una disolución que contiene 2 g de NaCl disueltos en 600 ml dedisolución

Para esto partimos de los datos que nos brindan 2 g de NaCl disueltos en 600 ml de disolución

Y a partir de esto lo relacionamos con lo que nos solicitan ¿Cuántos gramos de soluto (X) para un litro o 1000 ml de disolución? Y así encontrar la concentración de gramo / Litro

Y queda planteada la regla de tres como sigue:

2 g de NaCl ------------ 600 ml de disolución
X--------------- 1000 ml de disolución

Despejando el valor de X tenemos

2 g de NaCl x 1000 ml de disolución

600 ml de disolución

X = 3.333 g de NaCl / Litro de disolución

PORCENTAJE DE DISOLUCIÓN:

Esta concentración expresa lo siguiente:

% masa / volumen = gramos de soluto / 100 mililitros de disolución

% volumen / volumen = mililitros de soluto / 100 mililitros dedisolución

% masa / masa = gramos de soluto / 100 gramos de disolución

Ejemplos:

1.- Prepare 100 ml de disolución de NaCl que contenga una concentración de 5 % masa / volumen

Para su preparación vamos a necesitar pesar 5 gramos de NaCl y se diluye hasta completar 100 ml de disolución.

*Para volúmenes diferentes a 100 ml:

2.- Prepare 400 ml de una disolución de NaCl que tenga unaconcentración 10 % masa / volumen

Para esto partimos de los datos que nos brindan 10 g de NaCl disueltos en 100 ml de disolución

Y a partir de esto lo relacionamos con lo que nos solicitan ¿Cuántos gramos de soluto (X) para 400 ml de disolución? Y así encontrar la cantidad necesaria de NaCl para preparar los 400 ml de disolución

Y queda planteada la regla de tres como sigue:

10 g de NaCl---------- 100 ml de disolución
X -------------- 400 ml de disolución

Despejando el valor de X tenemos

10 g de NaCl x 400 ml de disolución

100 ml de disolución

X = 40 g de NaCl / 400 ml de disolución

3.- Calcule la concentración en % masa / volumen de una disolución que contiene 3g de NaCl disueltos en 500 ml de disolución

Para esto partimos de los datos que nos brindan 3g de NaCl disueltos en 500 ml de disolución

Y a partir de esto lo relacionamos con lo que nos solicitan ¿Cuántos gramos de soluto (X) para 100 ml de disolución? Y así encontrar la concentración de gramo d soluto / 100 ml de disolución

Y queda planteada la regla de tres como sigue:

3 g de NaCl ------------ 500 ml de disolución
X --------------- 100 ml de disolución

Despejando el...